题目内容
向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现．溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式： 产生气泡的化学反应方程式： ．
考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据题意，Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生，写出反应的化学方程式即可．
（2）继续滴加H2O2溶液，有气泡出现，是因为硫酸铁能作过氧化氢溶液分解的催化剂，写出反应的化学方程式即可．
（2）继续滴加H2O2溶液，有气泡出现，是因为硫酸铁能作过氧化氢溶液分解的催化剂，写出反应的化学方程式即可．
解答：解：（1）铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中含有硫酸亚铁和硫酸，滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生，生成了黄色溶液硫酸铁和水，反应的化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2═Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）继续滴加H2O2溶液，有气泡出现，是因为硫酸铁能作过氧化氢溶液分解的催化剂，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑．
故答案为：（1）2FeSO4+H2SO4+H2O2═Fe2（SO4）3+2H2O；
（2）2H2O2
2H2O+O2↑．
（2）继续滴加H2O2溶液，有气泡出现，是因为硫酸铁能作过氧化氢溶液分解的催化剂，反应的化学方程式为：2H2O2
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故答案为：（1）2FeSO4+H2SO4+H2O2═Fe2（SO4）3+2H2O；
（2）2H2O2
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点评：本题难度不是很大，理解题意、灵活运用金属的化学性质、质量守恒定律等是去解答本题的关键．
练习册系列答案
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