题目内容

20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数．

答案：
解析：

24%


提示：

分析　20℃时，100g水中最多能溶解KNO331.6g．则50g水中最多只能溶解15.8gKNO3，即20gKNO3中只有15.8gKNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成部分．故：

溶质的质量分数＝×100%＝24%

或溶质的质量分数＝×100%＝24%

由以上分析可见：化学计算不同于纯数学计算，在计算时要依据化学原理，要尊重化学事实．解本题的关键在于明确认识溶液是由已溶物(溶质)与溶剂组成的，没有溶解的物质不是溶液的组成部分．


练习册系列答案
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（2006?佛山）右图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线．
由图可知：
（1）当温度为20℃时，KNO3的溶解度为
30
30
g．
（2）当温度为30℃时，KNO3的溶解度
大于
大于
（填“大于“小于”或“等于”）NaCl的溶解度．
（3）约10℃时，50g水最多能溶解KNO3的质量是
10g
10g
．
（4）从海水中提取粗盐适宜采用
C
C
的方法．
A、升温   B、降温　C、蒸发溶剂．
（2013?闵行区二模）如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．
（1）20℃时，KNO3的溶解度是
31.6g
31.6g
．
（2）小明同学利用溶解度曲线进行了以下实验：

x、y、z中为饱和溶液的是
y
y
，x的溶质质量分数为
20%
20%
，若将此时溶液稀释到5%，则需加水
37.5g
37.5g
．
（3）欲除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的方法为
冷却热的饱和溶液（或降温结晶）
冷却热的饱和溶液（或降温结晶）
．
（4）若将50℃时两种物质的饱和溶液冷却至20℃，该过程中保持不变的是
B
B
．
A．溶质的质量分数  B．溶剂的质量   C．溶质的质量   D．物质的溶解度．
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
请回答下列问题：
（1）20℃时，KNO3的溶解度是
31.6g或31.6g/100g水
31.6g或31.6g/100g水
．
（2）30℃时，将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是
KCl
KCl
．将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
加溶质KNO3或恒温蒸发溶剂水
加溶质KNO3或恒温蒸发溶剂水
．
（3）依据上表中数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线（如右图所示），图中能表示KNO3溶解度曲线的是
m
m
（填“m”或“n”）．
（4）从含有少量KCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用的方法是
冷却热饱和溶液（或降温结晶）
冷却热饱和溶液（或降温结晶）
．
（5）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是
20℃～30℃
20℃～30℃
．
（2012?连云港）如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．
（1）20℃时，KNO3的溶解度是
31.6
31.6
g，以下实验中：
10mL水
加2.5gKNO3
搅拌(20℃)
x
再加2.5gKNO3
搅拌(20℃)
y
升温
至50℃
z
x、y、z中为饱和溶液的是
y
y
．
（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是
蒸发溶剂至饱和
蒸发溶剂至饱和
或
加氯化钠固体至不再溶解
加氯化钠固体至不再溶解
．
（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
降温结晶
降温结晶
，然后过滤、洗涤、干燥．
如图是KNO3、NaCl的溶解度曲线，如表是它们在不同温度时的溶解度．精英家教网
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
KNO3/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是
 
．
（2）硝酸钾溶液中的溶剂是
 
．
（3）20℃时，KNO3的溶解度是
 
g．
（4）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．完成此溶液的配制正确的操作顺序是
 
（填序号）．
①溶解        ②称量        ③计算        ④量取
（5）下列关于P点的理解正确的是
 
．
A．t℃时他们的溶解度相同
B．t℃时他们的溶液溶质质量分数一定相同
C．t℃时配制二者的饱和溶液，溶质质量分数一定相同．

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