题目内容

某化学兴趣小组同学进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请你参与并回答下列问题：

（1）操作③的名称是       。
（2）用上述实验所得的NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl     g，配制时需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒、     。

（1）蒸发  （2）2.5   烧杯

解析

练习册系列答案
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32、化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了如图装置来验证某气体的化学性质．
（1）请你协助完成下表中的内容．
仪器名称 分液漏斗 广口瓶中
装置内的药品
H2O
CO2
可观察到的现象
气球变大
用化学方程式表示相关性质
CO2+H2O=H2CO3
（2）同学们又设计以下实验（如图）研究某混合气体的组成．
①第一组：取三支试管，在其容积的二分之一处做标记．分别充满气体（甲为CO2，乙为A气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH溶液中．最终观察到的实验现象如右图所示．据此推测：气体A的化学性质有
不与氢氧化钠溶液反应（或不与氢氧化钠、水反应）
．
②第二组：同学们利用如图所示的装置进行实验．实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入10ml NaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹．此时观察到的实验现象是
有115ml的水倒吸进集气瓶中（或水到吸进集气瓶，量筒内还剩余85ml水）
．
某化学兴趣小组的同学利用课余活动时间，进行有关红磷燃烧的系列实验：
（1）实验一：如图A所示，将点燃的红磷插入充满氧气的集气瓶中，发现红磷剧烈燃烧，产生的现象是：
产生大量的白烟，放出热量，生成一种白色固体
产生大量的白烟，放出热量，生成一种白色固体
，反应的化学方程式为
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
．

（2）实验二：如图B所示，将过量的红磷点燃后伸入集气瓶中，并立即塞紧瓶塞，待燃烧停止并冷却到原温度后，打开止水夹，观察到的现象是
烧杯中的水倒吸进集气瓶
烧杯中的水倒吸进集气瓶
．瓶内水的体积约点瓶容积的
1
5
1
5
．该实验的目的是
测定空气中氧气的体积含量
测定空气中氧气的体积含量

（3）若将红磷换成镁带行不行？
行
行
，请说出其中原因之一
生成物都是固体
生成物都是固体
．用化学方程式表示
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
．若换成铁行不行？
不行
不行
．
（4）实验三：该兴趣小组的同学对如图D、E所示的装置进行探究，原因是
红磷和硫燃烧生成物的状态不同
红磷和硫燃烧生成物的状态不同
，以了解用哪些反应能完成这个实验的目的．
①说出E中产生的现象（燃烧完毕降温到原温度后，打开水止夹）
烧杯内的水不会倒吸进集气瓶
烧杯内的水不会倒吸进集气瓶
．
②你认为
E
E
（D或E）组实验不能达到原实验目的．
（5）实验四，如图C所示，将少量红磷放在一铜片上，用细沙紧密覆盖，用酒精灯在红磷下方加热一段时间，观察不到明显现象，这是因为
红磷没有与氧气接触
红磷没有与氧气接触
．停止加热后，立即除去部分沙子，使红磷暴露在空气中，即看到红磷开始燃烧，这是因为
红磷能与空气接触且温度已经达到了红磷的着火点
红磷能与空气接触且温度已经达到了红磷的着火点
．
（2013?厦门）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
（1）操作 1 和操作 2 的名称都是
过滤
过滤
，该操作中玻璃棒的作用是
引流
引流
．
（2）灼烧滤渣 l 的目的是
除去炭粉
除去炭粉
．
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度
＜
＜
氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 2．
①应选择：发生装置为
B
B
（填编号），排空气法收集装置为
D
D
（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口
b
b
（填“a”或“b”） 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是
量筒
量筒
．
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．
验实号编 试剂 前 10min 内产生的氢气体积（mL）
不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸
a 纯锌 30mL 30% 564.3
b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7
c 纯锌 30mL 20% 449.3
d 纯锌 40mL 30% 602.8
①比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是
与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快
与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快
．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验
a
a
和实验
c
c
（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是
温度（或锌粒形状大小）
温度（或锌粒形状大小）
（例举一种条件即可）．
人类的生存离不开氧气．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验：
探究一：以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据．
实验序号 H2O2溶液
浓度%		 H2O2溶液
体积/mL		 温度/℃ MnO2的
用量/g		 收集氧气的
体积/mL		 反应所需
的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
（1）写出实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气的文字或符号表达式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
反应物浓度
反应物浓度
有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：
温度越高反应速率越大
温度越高反应速率越大
．
（3）通过上述实验
能
能
（填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率．
探究二：某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
已知：在空气中，温度超过40℃，白磷（化学符号为P）就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷．如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
（1）请写出白磷与氧气反应的文字或符号表达式
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
．
（2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是
先下降后上升
先下降后上升
；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为
70
70
mL．
（3）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？
abc
abc
（填写序号）
a．加快集气瓶冷却
b．液封导气管末端以防气体逸出
c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．
某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
实验1：回收填料中的二氧化锰和氯化铵精英家教网
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
（1）操作1和操作2的名称都是
 
，该操作中玻璃棒的作用是
 
．
（2）灼烧滤渣l的目的是
 
．
实验2：利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（3）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2．
①应选择：发生装置为
 
（填编号），排空气法收集装置为
 
（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口
 
（填“a”或“b”） 进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是
 
．
（4）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如表．
验实号编 试  剂 前 10min 内产生的氢气体积（mL）
不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸
a 纯锌 30mL 30% 564.3
b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7
c 纯锌 30mL 20% 449.3
d 纯锌 40mL 30% 602.8
①比较实验a和实验b，可以得到的结论是
 
．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验
 
和实验
 
（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是
 
（列举一种条件即可）．

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