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某化学兴趣小组回收利用废旧干电池.
实验1:回收填料中的二氧化锰和氯化铵精英家教网
查阅资料:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水.兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示.
(1)操作1和操作2的名称都是
 
,该操作中玻璃棒的作用是
 

(2)灼烧滤渣l的目的是
 

实验2:利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
(3)用锌和稀硫酸制取氢气.己知氢气密度比空气小且难溶于水,提供装置如图2.
①应选择:发生装置为
 
(填编号),排空气法收集装置为
 
(填编号).
②若用排水法收集并测定气体的体积,气体从装置B导管口
 
(填“a”或“b”) 进;选用仪器F测量排出水的体积,仪器F名称是
 

(4)探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素.反应过程中,用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢.控制其他条件相同,进行下表四组实验,获得数据如表.
验实号编 试  剂 前 10min 内产生的氢气体积(mL)
不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸
a 纯锌 30mL 30% 564.3
b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7
c 纯锌 30mL 20% 449.3
d 纯锌 40mL 30% 602.8
①比较实验a和实验b,可以得到的结论是
 

②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响,需比较实验
 
和实验
 
(填编号).
③控制其他条件相同,需控制的条件是
 
(列举一种条件即可).
分析:(1)根据操作1分离混合物的状态及过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离进行分析;
(2)根据碳和氧气反应生成二氧化碳进行解答;
(3)根据锌粒和稀硫酸制取氢气属于固体和液体混合制取气体且不需要加热以及氢气的密度比空气的密度小进行解答;
(4)①通过表格比较实验的相同点和不同点得出结论;
②利用控制变量法分析自变量是硫酸的浓度,因变量是反应的快慢进行分析选择对比组;
③从外因寻找需要控制的条件:温度,颗粒大小等.
解答:解:(1)根据流程图操作1和2都是不溶性固体和液体的分离,因此是过滤操作,过滤时玻璃棒起到引流的作用;
(2)因为废旧干电池填料的主要难溶性物质为二氧化锰、炭粉,因此溶解过滤后的滤渣含有二氧化锰和碳粉,而回收二氧化锰,因此通过灼烧可以把碳粉变成二氧化碳,因此灼烧滤渣l的目的是除去碳粉;
(3)用锌和稀硫酸制取氢气,因此发生装置属于固液常温型的B装置;因为氢气密度比空气小且难溶于水,因此可以采用排水法或向下排空气法收集;
排水法收集时导管要短进长出才能排出装置中的水;
(4)①实验a和实验b,相同点是同体积同浓度的稀硫酸,不同点是含杂质的锌和纯锌,结果含杂质的锌比纯锌反应速率要快;
②要研究硫酸浓度对反应快慢的影响,需要不同浓度的硫酸,而要控制锌的纯度相同,比较产生氢气的快慢,因此对比组是a和c;
③控制变量法需要考虑的是自变量和因变量,而其它外界条件均保存相同,因此控制其他条件相同,需控制的条件如;温度(或锌粒形状大小).
故答案为:(1)过滤;引流;
(2)除去炭粉;
(3)B;D;b;量筒;
(4)①与同体积同浓度的稀硫酸反应,含杂质的锌比纯锌反应速率要快;②a;c;③温度.
点评:本题考查了废电池的物质的回收及有关氢气的制取的探究,知识点较多,属于化学实验基本实验技能的考查,要求在平时的学习中要注意掌握常见的化学操作及其原理,熟练运用.
练习册系列答案
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(2013?厦门)某化学兴趣小组回收利用废旧干电池.
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水.兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示.
(1)操作 1 和操作 2 的名称都是
过滤
过滤
,该操作中玻璃棒的作用是
引流
引流

(2)灼烧滤渣 l 的目的是
除去炭粉
除去炭粉

(3)己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近.在某温度下蒸发滤液 1 时,大量的氯化铵晶体先析出,说明该温度下氯化铵溶解度
氯化锌的溶解度(填“<”、“=”或“>”).
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
(4)用锌和稀硫酸制取氢气.己知氢气密度比空气小且难溶于水,提供装置如图 2.
①应选择:发生装置为
B
B
(填编号),排空气法收集装置为
D
D
(填编号).
②若用排水法收集并测定气体的体积,气体从装置 B 导管口
b
b
(填“a”或“b”) 进;选用仪器 F 测量排出水的体积,仪器 F 名称是
量筒
量筒

(5)探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素.反应过程中,用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢.控制其他条件相同,进行下表四组实验,获得数据如下表.
验实号编 试剂 前 10min 内产生的氢气体积(mL)
不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸
a 纯锌 30mL 30% 564.3
b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7
c 纯锌 30mL 20% 449.3
d 纯锌 40mL 30% 602.8
①比较实验 a 和实验 b,可以得到的结论是
与同体积同浓度的稀硫酸反应,含杂质的锌比纯锌反应速率要快
与同体积同浓度的稀硫酸反应,含杂质的锌比纯锌反应速率要快

②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响,需比较实验
a
a
和实验
c
c
(填编号).
③控制其他条件相同,需控制的条件是
温度(或锌粒形状大小)
温度(或锌粒形状大小)
(例举一种条件即可).
某化学兴趣小组回收利用废旧干电池.
【实验1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵
【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水.兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如下图所示.
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(1)操作1的名称是
 
,该操作中玻璃棒的作用是
 

(2)灼烧滤渣l的目的是
 

(3)二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂,下表是他们的有关实验数据,请你回答有关问题:
二氧化锰与氯酸钾的质量比
1
40
1
20
1
10
1
5
1
3
1
2
2
3
1
1
2
1
生成1L氧气所需的时间(s) 124 79 50 54 75 93 106 153 240
①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为
 
时,反应速率最快.分析可知反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是
 
(“不变”或“变大”或“变小”).
②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢,原因是
 
;二氧化锰用量过多,产生氧气的速率
 
(填“变快”、“变慢”或“不变”),通过分析可知,在化学反应中催化剂的用量
 
(填“是”或“不是”)越多越好.
【实验2】利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
(4)用锌粒和稀硫酸可制取氢气(锌+硫酸→硫酸锌+氢气).己知氢气密度比空气小且难溶于水,提供装置如下图:应选择:发生装置为
 
(填编号),排空气法收集装置为
 
(填编号).
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(5)探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素.反应过程中,用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢.控制其他条件相同,进行下表四组实验,获得数据如下表.
验实
号编
试剂 前 10min 内产生
的氢气体积(mL)
不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸
a 纯锌 30mL 30% 564.3
b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7
c 纯锌 30mL 20% 449.3
d 纯锌 40mL 30% 602.8
①比较实验a和实验b,可以得到的结论是
 

②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响,需比较实验
 
和实验
 
(填编号).
③控制其他条件相同,需控制的条件是
 
(例举一种条件即可).

某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。

实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵

查阅资料:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图 12 所示。

(1)操作1 和操作2 的名称都是____________,该操作中玻璃棒的作用是____________。

(2)灼烧滤渣 l 的目的是________________________ 。

(3)己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1 时,大量的氯化铵晶体先析出,说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度(填“<”、“=”或“>”)。

实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究

(4)用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水,提供装置如图 13 。

① 应选择:发生装置为____(填编号),排空气法收集装置为____(填编号)。

② 若用排水法收集并测定气体的体积,气体从装置 B 导管口____(填“ a ”或“ b ” ) 进;选用仪器 F 测量排出水的体积,仪器 F 名称是________。

(5)探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中,用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同,进行下表四组实验,获得数据如下表。

验实号编

试剂

前 10 min 内产生的氢气体积(mL)

不同纯度的锌

不同体积和浓度的稀硫酸

a

纯锌

30 mL 30 %

564.3

b

含杂质的锌

30 InL 30 %

634.7

c

纯锌

30 mL 20 %

449.3

d

纯锌

40 mL 30 %

602.8

① 比较实验 a 和实验 b ,可以得到的结论是________________________。

② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响,需比较实验_____和实验_____(填编号)。

③ 控制其他条件相同,需控制的条件是______________________(例举一种条件即可)。

 

某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。

实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵

查阅资料:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如下图所示。

 


(1)操作 1 的名称是   ▲   ,该操作中玻璃棒的作用是   ▲   

(2)灼烧滤渣 l 的目的是     ▲    

(3)二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂,下表是他们的有关实验数据,请你回答有关问题:

二氧化锰与氯酸钾的质量比

1/40

1/20

1/10

1/5

1/3

1/2

2/3

1/1

2/1

生成1L氧气所需的时间(s)

124

79

50

54

75

93

106

153

240

①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为   ▲    时,反应速率最快。分析可知反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是     (“不变”或“变大”或“变小”)。

②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢,原因是    ▲    ;二氧化锰用量过多,产生氧气的速率     ▲     (填“变快”、“变慢”或“不变”),通过分析可知,在化学反应中催化剂的用量   ▲    (填“是”或“不是”)越多越好。

实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究

(4)用锌粒和稀硫酸可制取氢气(锌+硫酸→硫酸锌+氢气)。己知氢气密度比空气小且难溶于水,提供装置如下图:应选择:发生装置为   ▲   (填编号),排空气法收集装置为   ▲   (填编号)。

(5)探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中,用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同,进行下表四组实验,获得数据如下表。

验实

号编

试剂

前 10 min 内产生

的氢气体积(mL)

不同纯度的锌

不同体积和浓度的稀硫酸

a

纯锌

30 mL 30 %

564.3

b

含杂质的锌

30 mL 30 %

634.7

c

纯锌

30 mL 20 %

449.3

d

纯锌

40 mL 30 %

602.8

①比较实验 a 和实验 b ,可以得到的结论是      ▲      

②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响,需比较实验  ▲  和实验  ▲  (填编号)。

③控制其他条件相同,需控制的条件是     ▲     (例举一种条件即可)。

 

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