题目内容
20．某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？
【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置．已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3．请回答下列问题：
（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降，说明装置不漏气．
（2）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其目的是地氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收．
（3）用过滤的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来．
分析 （1）注入一定量的水后，试管内气体被压缩管内压强增大，使得出现液面差；液面差保持不变时，说明装置不漏气；
（2）二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，致使水吸收二氧化碳量较少；而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收；
（4）把固体与液体所形成混合物中固体分离出来的方法为过滤．
解答 解：（1）随水的注入管内加压增大，漏斗内液体不能再流入试管，使长颈漏斗与管内液面出现液面差，并且液面差保持不变，说明装置气密性良好；故答案为：漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降；
（2）先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收；故答案为：氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收；
（3）通过过滤，可把混在溶液中的碳酸氢钠晶体分离出来；故答案为：过滤．
点评 了解海水制碱的原理，据装置中的药品的性质及装置的连接方式，是准确判断或理解装置作用的一种有效方法．
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10．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 煤气燃烧 | B． | 菜刀生锈 | C． | 牛奶变质 | D． | 瓷碗破碎 |
11．下列说法错误的是（ ）
| A． | 二氧化碳易溶于水 | B． | 二氧化碳能使石蕊变红 | ||
| C． | 二氧化碳密度比空气大 | D． | 二氧化碳有毒不能供给呼吸 |
8．欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（ ）
| A． | 滴加足量稀盐酸 | B． | 加水溶解 | C． | 加入碳酸钠溶液 | D． | 高温煅烧 |
15．将下表内的A、B操作中必须先完成的操作的编号（即A或B）填在表中．
| 实验内容 | 操作A | 操作B | 答案 |
| （1）制备气体 | 加药品 | 检查装置的气密性 | B |
| （2）用排水法收集氧气完毕 | 将导气管移出水面 | 熄灭酒精灯 | A |
| （3）不慎将浓硫酸沾在皮肤上 | 用大量水冲洗 | 用布擦试 | B |
| （4）测定溶液的pH | 用玻璃棒蘸待测液滴到pH试纸上 | 与标准比色卡对照 | A |
| （5）制氢气时 | 加液体药品 | 加固体药品 | B |
| （6）CO还原Fe2O3 | 通CO | 加热Fe2O3 | A |
如图所示的是几种常见物质的转化关系，其中A、B是单质，C、D、甲、乙是氧化物．已知：C是红棕色粉末，D与A反应产物中还有一种红色固体．（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
12．关于物质的组成和结构，下列说法错误的是（ ）
| A． | 不同分子所表现的化学性质是不同的 | |
| B． | 氢原子是保持氢气化学性质的最小微粒 | |
| C． | 原子核可以只含有质子 | |
| D． | 地壳中含量最多的金属元素是铝 |