题目内容
13．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）| A． | 原子是最小的粒子，不可以再分 | B． | 温度越高，分子运动速率越快 | ||
| C． | 分子是保持物质性质的一种粒子 | D． | 钠原子和钠离子性质相同 |
分析 根据已有的物质的微观构成粒子的特点进行分析解答即可．
解答 解：A、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中原子不能再分，错误；
B、分子的运动与温度有关，温度越高，分子运动速率越快，正确；
C、分子是保持化学物质性质的一种粒子，错误；
D、钠原子和钠离子的最外层电子数不同，性质不相同，错误；
故选B．
点评 本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀 | |
| B． | 氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾 | |
| C． | 氢氧燃料电池可以将电能直接转化为化学能 | |
| D． | 饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液 |
4．根据下列实验装置图，回答问题．
（1）写出图中仪器a的名称：长颈漏斗．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，可选择的发生装置为A（填字母）．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的②口（填“①”或“②”）通入．
| 发生装置 | 收集装置 | 洗气装置 |
 |  |  |
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，可选择的发生装置为A（填字母）．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的②口（填“①”或“②”）通入．
某研究性学习小组设计的实验装置（如图所示），即可用于制取气体，又可用于验证物质性质．
8．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（ ）
| A． | 木柴劈成块 | B． | 西瓜榨成汁 | C． | 汽油挥发 | D． | 高梁酿成酒 |
根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
2．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．从碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3）制备BaCO3的流程如下：（已知：钡元素化合物的化学性质与钙元素化合物的化学性质相近）
试回答下列问题：
（1）步骤①中产生的气体是二氧化碳；步骤④中发生化学反应的方程式为CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O．
（2）已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2的溶解度如表：
步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因是温度越高氢氧化钡的溶解度越大，氢氧化钙的溶解度越小，因此在较高温度下过滤得到的氢氧化钡溶液中所含氢氧化钙杂质就越少；
（3）现在25℃时，将10g氢氧化钡放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为5.3%．（结果保留一位小数）
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响．上述流程中体现绿色化学理念的是：步骤①中产生的二氧化碳气体在步骤④中得到充分的利用，从而减少了向大气中排放的量，有效保护环境．
试回答下列问题：
（1）步骤①中产生的气体是二氧化碳；步骤④中发生化学反应的方程式为CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O．
（2）已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2的溶解度如表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 25 | 60 |
| Ba（OH）2溶解度 | 1.67 | 3.89 | 5.60 | 20.94 |
| Ca（OH）2溶解度 | 0.189 | 0.173 | 0.148 | 0.121 |
（3）现在25℃时，将10g氢氧化钡放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为5.3%．（结果保留一位小数）
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响．上述流程中体现绿色化学理念的是：步骤①中产生的二氧化碳气体在步骤④中得到充分的利用，从而减少了向大气中排放的量，有效保护环境．