题目内容

17．下列各图所示初中化学常见的实验操作中，正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯		B．
量9.5mL液体		C．
过滤		D．
倾倒液体

分析 A、根据酒精灯使用进行分析；
C、根据量筒的选择及使用方法分析；
C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；
D、根据液体药品的取用方法分析．

解答 解：A、点燃酒精灯要用火柴，且不可用燃着的酒精灯去点燃，故A操作错误；
B、量筒量取液体应选用量程略大于液体量的量筒，以免误差大，量9.5mL液体应选用10mL的量筒，故B操作错误；
C、过滤实验要用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故C操作错误；
D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故操D作正确．
故选D．

点评 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

练习册系列答案
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7．肥皂水的pH＞7，肥皂水呈碱性，能使无色酚酞试液变红色；白醋的pH＜7，白醋呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色．
8．实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习．请你用已学的化学知识回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称是酒精灯；仪器b的名称是铁架台．
（2）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置D，收集氧气选择E或F，该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于分解反应类型．
（3）在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状大理石的原因是粉末状大理石与盐酸接触面积大，反应的速度太快，检验二氧化碳收集满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，说明装满．写出上述反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是能控制反应的发生和停止，还节约药品．
5．为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方法．对于一些易碎的食品，常常充入氮气防腐，原因是氮气的化学性质稳定、无毒．为了便于运输和使用，通常把石油气加压变成液化石油气贮存在钢瓶里．这一事实说明了分子间有间隙．
12．根据物质的组成和结构，分析下列各组物质中性质不同的原因．
（1）金刚石和石墨碳原子的排列不同．
（2）一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同．
（3）Mg2+与Mg的性质不同核外电子数及微粒结构不同．
2．水是宝贵的自然资源，人类的生活和工农业生产都离不开水．
（1）硬水给生产生活带来许多不便．为检验某水样是不是硬水，可往水样中加入肥皂水溶液．若该水确实为硬水，将观察到的现象是不易起泡沫，易起渣．
（2）农村常用漂白粉进行消毒．漂白粉的消毒原理：溶于水中的漂白粉[主要成分是Ca（ClO）2]和空气中的CO2作用生成次氯酸（HClO）而消毒杀菌．如果你家中有一些漂白粉，且较长时间不用，你将如何保存它？答：密封、避光、干燥地方保存，避免受潮．
（3）“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”--这句话警示我们应树立保护水资源的意识．请举一例日常生活中节约用水的做法：一水多用．
9．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】（1）根据受损标签判断，这瓶试剂不可能是酸
A．酸             B．碱              C．盐
【查阅资料】Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g3610921.59.6
得出结论】（2）小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【继续探究】（3）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（4）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中，滴加
CaCl2溶液[或Ca（OH）2溶液]		观察到白色沉淀该溶液是Na2CO3溶液
反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH）
反思评价】（5）老师指出，即便小强在实验中确实观察到白色沉淀，也不能肯定该溶液一定是碳酸钠溶液．原因是氢氧化钠溶液变质后也会生成碳酸钠．
6．与元素的性质，尤其是化学性质关系最密切的是（　　）
A．核外电子数B．中子数C．核内质子数D．最外层电子数
7．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃）0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠；
（2）50℃时，KNO3的溶解度是85.5 g/100g水；
（3）20℃时，饱和NaCl溶液中的溶质与溶液的质量比为：9：34
（4）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过冷却饱和溶液的方法提纯；
（5）在40℃时，将不饱和的KNO3溶液转变成饱和溶液，可以通过降低温度　的方法．

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