化学与生活健康密切相关.下列说法正确的是( )A．用氮气充入食品包装袋防腐B．食品中的添加钙等微量元素C．地沟油不能作为工业原材料D．献血有助于体内铁分子平衡题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．化学与生活健康密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	用氮气充入食品包装袋防腐		B．	食品中的添加钙等微量元素
	C．	地沟油不能作为工业原材料		D．	献血有助于体内铁分子平衡

分析 A、据氮气的化学性质不活泼分析；
B、根据钙是常量元素分析判断；
C、根据地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯进行分析；
D、根据铁在人体内的存在形式方法判断．

解答解：A、氮气化学性质不活泼，充入食品包装袋内用于防腐，故正确；
B、钙元素在人体中的含量为2%＞0.01%，所以属于常量元素，故错误；
C、地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，可用于工业制肥皂，故错误．
D、铁不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故错误．
故选A．

点评化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

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12．铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用．工业经济的飞速发展，对铝合金的需求日益增多，使铝合金的研究也随之深入．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的30% NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有铝．
②取步骤①所得滤渣，加过量的10% 盐酸，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有铁和铜．

探究结论：猜想3成立．
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

13．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．
（1）硬水（含氯化镁）加入烧碱产生氢氧化镁沉淀：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，反应类型：复分解反应；
（2）铝制品在空气表面被氧化发生的反应：4Al+3O₂═2Al₂O₃，反应类型：化合反应；
（3）氢气在氯气中燃烧进行的反应：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，反应类型：化合反应．

10．质量守恒定律是自然界的普遍规律．
（1）化学反应过程，就是反应物的原子重新组合而生成生成物的过程．反应前后原子的种类、数目、质量，守恒（没有改变）．
（2）由质量守恒定律可知，在“铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁”反应中，参加反应的铁和硫酸铜的质量与Cu、FeSO₄的质量相等．（用化学式回答）

17．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图所示．请回答以下问题．

（1）A物质的名称明矾；操作①的名称是过滤，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是滤纸破了或液面高于滤纸边缘．
（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是活性炭．
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水．

7．取一定质量Fe₂O₃与Al₂O₃的混合物，恰好和100g质量分数为9.8%稀硫酸完全反应，原混合物中氧元素的质量是（　　）

请用所学化学知识解释下列原理．
（1）如图所示，打开分液漏斗，可观察到气球胀大现象．请写出一个符合图中现象的反应的置换反应化学方程式．　　　　
（2）实验室利用固体反应物制取氧气．（写出一个即可）
（3）用赤铁矿石炼铁．

11．如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若用Zn和稀H₂SO₄溶液反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验．
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为ADE（填写仪器序号字母）．
②为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
（2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D₁→C→B→D₂顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）．
①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②通过测量反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度．若其他操作正确，反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将一定偏大（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）．在这个实验装置中，除了可以利用反应前后C处大玻璃管的质量数据变化来计算氧化铁样品的纯度外，你认为还可以通过测量来计算氧化铁样品纯度的方法是通过测量生成气体二氧化碳的量来计算氧化铁样品的纯度
③对于小强同学设计的这个实验装置，你认为存在的不足是杂质铁影响测量结果你的具体改进建议是用磁铁将铁与氧化铁分离，然后进行实验．

12．在科学实验时，往往需要我们手眼并用，下面是科学教材中的几个实验，想一想手和眼睛应该怎样配合：
往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的时候，当眼睛观察到溶液由红色变无色现象时，说明这两种溶液恰好完全反应．