题目内容
某化学小组同学完成盐的性质实验后，处理废液时将过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合，发现产生了蓝色沉淀，小组同学在老师的指导下对该沉淀的成分进行了探究。
（提出问题）过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合产生的沉淀是什么？
（作出猜想）①甲同学猜想该沉淀为CuCO3．理由是：_____（用化学方程式表示）。
②乙同学猜想该沉淀为Cu（OH）2．理由：碳酸钠溶液呈_____（填“酸”或“碱”）性。
③根据甲、乙同学的猜想，丙同学认为该沉淀为CuCO3和Cu（OH）2。
（查阅资料）①Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，均生成两种氧化物。
②Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃；CuCO3的分解温度为200℃～220℃。
③无水CuSO4为白色固体，遇水变蓝。
（进行实验）
（1）固体的获取将反应后的固液混合物经 过滤、洗涤、低温烘干后得蓝色固体。
讨论：①低温烘干的原因：_____，②判断固体已洗净的方法和现象是_____。
（2）固体成分的定性探究
①甲同学用如图1方案进行实验，根据所得到的现象。甲同学认为他的猜想是正确的。
②乙同学利用如图2装置进行实验。
乙同学通过实验得出丙同学的猜想成立，其实验时装置的正确连接顺序为_____（填字母序号）。
（3）固体成分的定量测定
丙同学对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度关系图，如图3所示。
该固体中Cu（OH）2与CuCO3的质量比为_____。
（实验反思）
结合上述实验，下列说法正确的是_____（填数字序号）。
①甲同学的实验不能证明其猜想成立
②甲同学实验过程中所得蓝色溶液的溶质为CuSO4
③乙同学实验过程中，观察到C中白色固体变蓝，B中澄清石灰水变浑浊
④丙同学实验中C点所得固体为CuCO3。
某兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞．这瓶溶液有没有变质呢？同学们想一探究竟，请你和他们一起参与．
（查阅资料）氯化钡溶液显中性．
（提出猜想）假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液_____变质．
（实验验证）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液； | 生成白色沉淀 | 假设_____不成立 |
②静置，向上层清液中滴加酚酞溶液． | _____ | 假设二成立 |
（讨论交流）
（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是_____；
（2）有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液做同样的实验，也能看到相同的现象，得出相同的结论．你同意他的观点吗？为什么？_____．
（反思）氢氧化钠敞口放置变质的原因是_____（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应_____保存．
测溶液的pH B. 
读出液体体积
稀释浓硫酸 D. 
移走蒸发皿
