Question

为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（密度为1.1g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g．
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？
（2）计算该盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据题意，由用去含碳酸钙85%的大理石7.1g，计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而由反应的化学方程式计算出生成二氧化碳的质量、盐酸的溶质的质量，进而计算出该盐酸的溶质质量分数．

解答：解：用去含碳酸钙85%的大理石7.1g，其中含碳酸钙的质量为7.1g×85%≈6g．
设生成二氧化碳的质量是x，该盐酸的溶质的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
6g     y              x
（1）

100

44

=

6g

x

     x=2.64g
（2）

100

73

=

6g

y

     y=4.38g
该盐酸的溶质质量分数为

4.38g

1.1g/mL×20mL

×100%≈19.9%．
答；（1）生成二氧化碳的质量是2.64g；（2）该盐酸的溶质质量分数为19.9%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．