题目内容

质子数在一个原子中的作用是（　　）
分析：原子不同，原子中的质量数就不同，据此分析解答．
解答：解：A、原子的质量≈原子核的质量=质子的质量+中子的质量；
B、原子是否带电取决于质子数是否等于核外电子数；
C、原子的种类决定于原子的核内质子数；
D、原子核中的中子数与质子数无关；
故选：C．
点评：本题考查了决定原子种类的因素，注意决定元素种类的是核内质子数，决定原子种类的是核内质子数．
练习册系列答案
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（2013?日照）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示
三
三
种元素．
（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为
AlCl3
AlCl3
．
（3）D中x=
8
8
．
（4）E中银元素原子的质子数为
47
47
，一个银原子质量是一个碳12原子质量的
9
9
倍．
（1）用化学符号填空：
2个铜原子
2Cu
2Cu
；一个钠离子
Na+
Na+
；地壳中含量最多的金属元素
Al
Al
；锌原子
Zn
Zn
．
（2）原子的种类主要由原子的
核内质子数
核内质子数
决定；化学变化中不能再分的微粒是
原子
原子
；化学变化的微观实质是
分子分成原子、原子重新组合成新分子
分子分成原子、原子重新组合成新分子
的过程．
（3）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图．
请你回答：
①氟元素的相对原子质量为
19.00
19.00
，钙元素的原子序数为
20
20
；
②x=
8
8
；
③A、B、C、D中属于同种元素的微粒是
B、C
B、C
（填字母，下同）；
④A微粒和B、C、D三种微粒中的
B
B
的化学性质相似；
⑤A、B、C、D中属于离子的是
C
C
．
如表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题：
第二周期 3Li
锂
7		 4Be
铍
9		 5B
硼
11		 ① 7N
氮
14		 8O
氧
16		 9F
氟
19		 10Ne
氖
20
第三周期 ② 12Mg
镁
24		 13Al
铝
27		 14Si
硅
28		 ③ 16  S
硫
32		 17Cl
氯i
35.5		 18Ar
氩
40
（1）原子序数为17的原子结构示意图为
，该元素跟
氟
氟
元素化学性质相似．
（2）联系在原子结构中某些粒子的数量关系，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数．据此可算出一个H2O分子共含有
10
10
个电子．
（3）是某种元素的原子结构示意图，该元素在上表中的位置是（填①或②或③）
②
②
．
（4）某种铝原子的相对原子质量为27，该铝原子核内的中子数为
14
14
．
图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如右图．试回答：
（1）图中与N元素原子最外层电子数相同的元素是
P
P
；在3一10号元素原子最外层电子数变化的趋势是
由1增加到8
由1增加到8
；
（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因
He排2个电子，最外层也达到相对稳定结构
He排2个电子，最外层也达到相对稳定结构
；
（3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．
钠原子核内有11个质子，原子核外有
11
11
电子钠原子在化学反应中易
失
失
 （填“得”或“失”）电子钠元素和氯元素所组成化合物的化学式为
NaCl
NaCl

（4）已知在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．现探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为
乙
乙
同学的猜想不合理．

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