题目内容
图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如右图．试回答：（1）图中与N元素原子最外层电子数相同的元素是
P
P
；在3一10号元素原子最外层电子数变化的趋势是由1增加到8
由1增加到8
；（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因
He排2个电子，最外层也达到相对稳定结构
He排2个电子，最外层也达到相对稳定结构
；（3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．
钠原子核内有11个质子，原子核外有
11
11
电子钠原子在化学反应中易失
失
（填“得”或“失”）电子钠元素和氯元素所组成化合物的化学式为NaCl
NaCl
（4）已知在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．现探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为
乙
乙
同学的猜想不合理．分析：（1）图中与N元素原子最外层电子数相同的元素是磷元素，都是5；在3一10号元素原子最外层电子数变化的趋势是由1增加到8；
（2）根据第一层最多容纳2个电子进行解答；
（3）根据原子中质子数=核外电子数进行解答；
（4）根据题意可知“化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低”，结合这句话从化合价的升高和降低来分析即可．
（2）根据第一层最多容纳2个电子进行解答；
（3）根据原子中质子数=核外电子数进行解答；
（4）根据题意可知“化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低”，结合这句话从化合价的升高和降低来分析即可．
解答：解：（1）图中与N元素原子最外层电子数相同的元素是磷元素，都是5；在3一10号元素原子最外层电子数变化的趋势是由1增加到8；
（2）第一层最多容纳2个电子，He排2个电子，最外层也达到相对稳定结构；
（3）原子中质子数=核外电子数，钠原子核内有11个质子，原子核外有11电子，钠原子在化学反应中易失去1个电子，钠元素的化合价为+1，氯元素的化合价为-1价，所以钠元素和氯元素所组成化合物的化学式为NaCl；
（4）乙同学的猜想不合理．原因：若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
故答案为：（1）P；由1增加到8；（2）He排2个电子，最外层也达到相对稳定结构；（3）11；失；NaCl；（4）乙．
（2）第一层最多容纳2个电子，He排2个电子，最外层也达到相对稳定结构；
（3）原子中质子数=核外电子数，钠原子核内有11个质子，原子核外有11电子，钠原子在化学反应中易失去1个电子，钠元素的化合价为+1，氯元素的化合价为-1价，所以钠元素和氯元素所组成化合物的化学式为NaCl；
（4）乙同学的猜想不合理．原因：若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
故答案为：（1）P；由1增加到8；（2）He排2个电子，最外层也达到相对稳定结构；（3）11；失；NaCl；（4）乙．
点评：本题考查原子结构示意图与元素周期表的关系，最外层电子数相同化学性质相似．
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