题目内容

下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：

（1）装置C由导管、_________和_________（填仪器的名称）组成。

（2）实验室用H2O2和MnO2制取O2的化学方程式为________________________，选用的发生与收集装置是_______填序号，下同）；若用KClO3和MnO2制取O2 时，则选用的发生装置是_______。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为_________________。若制得的CO2中混有HCl和H2O，提纯时用NaOH固体除去杂质，你认为这种方法________（填“可行”或“不可行”），理由是______。

水槽、 集气瓶 2H2O22H2O＋O2↑ BC或BE A CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑ 不可行 氢氧化钠固体也能吸收二氧化碳气体 【解析】（1）装置C由导管、水槽和集气瓶组成。（2）实验室用H2O2和MnO2制取O2的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，固液常温反应制取气体，选择发生装置B，氧气不易溶于水，可用排水法收集，密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集...
练习册系列答案
相关题目

对于下列几种化学符号，有关说法不正确的是（ ）

①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl

A. 能表示一个原子或一个分子的是①③④

B. 表示物质组成的化学式是③④⑥

C. ②⑤的质子数相同，但化学性质不相同

D. ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子

D 【解析】A.①可表示一个氢原子；③可表示一个铜原子；④可以表示一个五氧化二磷分子，所以能表示一个原子或一个分子的是①③④，正确；B. ③可表示铜这种物质；④可表示五氧化二磷这种物质；⑥可表示氯化钠这种物质，所以表示物质组成的化学式是③④⑥，正确；C. ②⑤是由同种原子形成的离子，它们的质子数相同，核外电子数不同，化学性质不相同，正确；D. ④中的数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有5个氧...

下列关于催化剂的说法正确的是

A. 催化剂必定加快反应速度

B. 反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变

C. 在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂

D. 用双氧水制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加

C 【解析】A. 催化剂在化学反应中改变了化学反应速率,可能加快反应速率，也可能是减慢化学反应速率，错误；B. 反应前后催化剂的化学性质不变，错误；C. 在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂，正确；D. 催化剂只是改变了反应速率，不影响生成物的质量，错误。故选C。

下列结论或解释中不正确的是（ ）

A. 三河镇桃花岛桃花开放时满园飘香――说明分子在不断运动

B. 水烧开后易把壶盖冲起――说明温度升高分子体积会变大

C. 金刚石和石墨的物理性质相差较大――构成它们的碳原子的排列方式不同

D. 铝制品有抗腐蚀性能――实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用

B 【解析】A、三河镇桃花岛桃花开放时满园飘香，是因为桃花中的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桃花花香，正确；B、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔增大，错误；C、金刚石和石墨的物理性质相差较大，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，正确；D、铝与空气中的氧气反应生成氧化铝，铝制品有抗腐蚀性能实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用，正确。故选B。

水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是（ ）

A. 水从液态变成气态时，分子间空隙变大

B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成

C. 活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味

D. 长期饮用蒸馏水不利于人体的健康

B 【解析】A、水由液态变成气态时，分子间空隙变大，正确；B、电解水生成氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成，错误；C、活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味，正确；D、蒸馏水不含矿物元素，长期饮用蒸馏水不利于人体的健康，正确。故选B。

下图为四种离子的结构示意图，完成以下填空：

（1）属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号，下同)。

（2） B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是________。

B 小于 D 【解析】（1）质子数>核外电子数的粒子是阳离子，故选B。（2）原子失去电子后半径变小，B是镁离子，C是镁原子，故选小于。（3）根据R形成的氧化物为R2O3可知，在化合物中R的化合价是+3，其原子的最外层有3个电子，故选D。

物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）

①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水．

A．HCl  B． CO  C． NaOH  D． CaO

A 【解析】 试题分析：由题意，物质x可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+水、②X+金属氧化物→盐+水，解答本题可采用带入验证法，结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析判断。A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则X可能是盐酸，故选项正确。B、CO不能与碱反应，故选...

下图是某炼铁厂高炉炼铁的工艺流程图。

请根据流程及所学内容回答下列问题。

（1）炼铁时将煤块粉碎后再使用的原因是_________________。

（2）用赤铁矿石炼铁时，高炉中发生的主要反应是还原氧化铁，请写出该反应的化学方程式_____。

（3）煤气燃烧过程中将化学能主要转化为_________能，进而用于发电。

（4）铸铁属于生铁，铸铁和钢的本质区别是________________________。

增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 热 二者含碳量不同 【解析】（1）炼铁时将煤块粉碎后再使用的原因是增大了煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分。（2）用赤铁矿石炼铁时反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （3）煤气燃烧过程中将化学能主要转化为热能。（4）生铁和钢的本质区别是二者含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低。

一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质

A

B

C

D

反应前质量/g

1.7

2.2

7.9

0.9

反应后质量/g

待测

6.6

0

2.7

则反应后A的质量为___________；该反应所属的基本反应类型是_____________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________。

3.4 分解反应 22:9(44：18) 【解析】B物质反应后质量增加了4.4g，是生成物；C物质反应后质量减少了7.9g，属于反应物；D物质反应后质量增加了1.8g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A物质中的待测数据为1.7g+2.2g+7.9g+0.9g﹣6.6g﹣2.7g=3.4g．故填：3.4g 相对反应前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物质． 反应...

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