某化学实验小组为了制备少量的氧气．查阅得知双氧水溶液价格最低.在常温下就能够分解放出氧气.该过程中无副产物,氯酸钾价格较高.分解较困难.且常伴有副产物,高锰酸钾价格较高.加热即可快速分解．可供选择的实验装置如图所示:(1)若选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气.应选择的发生装置是B.组装好实验装置后因首先进行装置气密性的检查．(2)若选用A装置制取氧气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．某化学实验小组为了制备少量的氧气．查阅得知双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程中无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解．可供选择的实验装置如图所示：

（1）若选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气，应选择的发生装置是B（填写字母代号），组装好实验装置后因首先进行装置气密性的检查．
（2）若选用A装置制取氧气反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；若采用C装置收集气体，当均匀连续的冒气泡时开始收集．
（3）你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、反应的难易、过程的安全性等问题外，还应考虑哪些问题？（至少列举两条）反应产生的氧气是否纯净；反应后是否有有害物质产生．

分析（1）考虑双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气，不需要加热；制取气体前要检查装置的气密性，否则漏气；
（2）反应过快引起爆炸，只要是能减少反应物的接触面积，反应的速度就会降下来；
（3）是否制得的是纯氧气，有没有污染环境的物质放出，要遵循绿色化学．

解答解：（1）双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气，不需要加热，故应选择的发生装置是B．组装好实验装置后首先应检查装置气密性，否则，如果装置漏气，会使实验失败．
故答案为：B、检查装置气密性；
（2）若选用A装置制取氧气，考虑氯酸钾制取氧气，故氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；若采用C装置收集气体，当均匀连续的冒气泡时开始收集；
（3）在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性、是否环保或是否节约能源等因素；故：是否制得的是纯氧气，有没有污染环境的物质放出，要遵循绿色化学．
故答案为：
（1）B，装置气密性的检查．
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；均匀连续的冒气泡．
（3）反应产生的氧气是否纯净；反应后是否有有害物质产生．

点评本题综合考查了学生的根据实验要求选取合适药品的能力、装置选择、控制化学反应速率等，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．

练习册系列答案

7．有含杂质的硝酸钾溶液，为确定其组成，某同学设计如下实验：

①证明含有钾元素的焰色反应现象是透过蓝色钴玻璃观察为紫色．
②白色沉淀A是AgCl（写化学式）．
③加入Ba（NO₃）₂无明显现象，证明溶液中肯定不含B（填编号）．
A．K₂CO₃ B．KCl C．K₂SO₄
④原溶液中溶质的组成惰况可能为：硝酸钾、氯化钙，硝酸钾、氯化钙、硝酸钙．

4．现有两份等质量的铜和氧化铜的混合粉末，向其中一份通入足量的CO，反应后得到ag固体，将另一份在足量O₂中充分反应，得到固体bg，则a，b的比值为（　　）

11．

铬是人体必需的一种微量元素，但铬过量摄入对人体危害非常大，铬的毒性与其存在形式有关．河北、浙江等多地不法厂家生产的“毒胶囊”中主要含有毒性最大的+6价铬元素，如图为有关铬元素的信息，下列说法错误的是（　　）

	A．	毒胶囊中化学成分可能是K₂CrO₄		B．	铬元素属于非金属元素
	C．	铬元素的相对原子质量为52.00		D．	铬的硬度和抗腐蚀性能都很强

1．海洋中蕴含丰富的资源．
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是D（填字母序号）．
A、滤纸过滤B．吸附C．沉降D．蒸馏
（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：①粗盐水中主要含有CaCl₂、M_gS0₄等可溶性杂质，可先加入稍过量的Ba（OH）₂溶液，然后加稍过量的Na₂C0₃溶液，最后加入适量的盐酸（填“硫酸”或“盐酸”），利用过滤等操作除杂得到精盐水；加入Ba（OH）₂溶液和Na₂C0₃溶液顺序能否互换，原因是：不能，过量的氢氧化钡不能除去，写出加入Ba（OH）₂溶液发生反应的化学方程式：MgSO₄+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．
②第ⅥⅡ步反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+CaO．
③上述步骤中，发生了分解反应的是Ⅲ、Ⅵ．

8．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中正确的是（　　）

	A．	合成材料：涤纶、塑料、玻璃
	B．	氧化物：生石灰、铁锈、二氧化锰
	C．	合金：生铁、锰钢、青铜
	D．	复合肥料：磷酸二氢钙、尿素、硝酸钾

5．

配制50g5%氯化钠溶液．回答问题：
（1）若用10%氯化钠溶液加水稀释配制，则需要质量分数为10%的氯化钠溶液（密度约为1.03g/cm³）24.3mL（计算结果精确到0.1）．量取所需要的10%的氯化钠溶液时，应选用50mL（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）规格的量筒．
（2）若用固体氯化钠和水配制，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡．
（3）溶液配制过程中用到的仪器除了天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管．
（4）将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签内写出标签内容．

6．化学式一门以实验为基础的自然学科，通过实验可以帮助我们形成概念，理解、巩固化学知识，有效培养学生观察现象．提出、分析和解决问题的能力，从而提升学生化学学科的素养，下面我们就一起对“空气中氧气体积分量的测定”实验进行探究．

【回顾实验】
（1）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹加夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃并迅速伸入集气瓶内，马上塞紧橡皮塞（装置气密性良好）
①观察红磷在集气瓶内燃烧的现象：放出热量，有大量白烟生成，发生反应的化学方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．该化学反应之所以能用来测定空气中氧气的体积分数的理由是：于反应消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，从而使集气瓶内外产生了压强差．
②上火焰渐渐熄灭后，观察到红磷已经基本烧完，将集气瓶冷却至室温后，再打开止水夹，等到水不再流入集气瓶时，观察发现集气瓶中的水位线刻度值小于$\frac{1}{5}$，你认为最主要的操作原因是：装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹．
③如果没有红磷，也可以用硫酸或者木炭来代替红磷完成实验，你所做的改进是：集气瓶中的水换成氢氧化钠溶液．
【改进实验】
（2）强强把上述实验（图一）中的酒精灯点燃方式改为用放大镜聚太阳光（图二）引燃红磷，你认为改机后实验所测得数据会比之前更趋向（填“趋向”或“远离”）真实．
【查阅资料】a．白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃．
b．数字化监控得知：当氧气的残留量小于7%时，红磷见无法继续燃烧．
c．五氧化二磷与氢氧化钠完全反应：6NaOH+P₂O₃═2Na₃PO₄+3H₂O
【拓展研究】
（3）基于实验改进后依然存在的误差和资料参考，又研发通过如图（三）、图（四）所示两个方案．
④图三中甲物质的名称是：白磷．
⑤图四乙中可能发生反应的化学方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
【认识提升】
（4）结合上述的实验探究，你对可燃物的燃烧条件的再认识是：氧气的残留量小于7%时，燃烧无法进行
（5）相同元素组成的不同物质其性质不同，写出你知道的所有：一氧化碳和二氧化碳．氧气和臭氧．
【魅力无限】杉树改进后的实验也都避免了对环境的污染，实现了绿色环保的科学理念，这也只是走出一小步，更多、更好、更有趣的探索正期待看同学们去研究．

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