题目内容

  1. 欲配制lOOg质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是 (   )

    ①托盘天平;②烧杯;③玻璃棒;④l00mL量筒。

  2. A.①②   B. ①②③   C.①②③④   D. ①②④

    3. 1. C

    练习册系列答案
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15. 探究活动一:在室温条件下进行如右图所示实验。已知试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同，同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和溶质质量分数均相等。

(1) 该实验的目的是        、       。

  两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是       。

(2) 若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装 置中产生的H2质量       (填“多”“少”或“相等”) 。

(可能用到的相对原子质量H—1 O—16 Mg--24 C1—35.5 Fe—56)

探究活动二:为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下 A、B两组实验方案：

(3) 两种方案，你认为不能达到目的的是       (填“A”或“B”) ，理由是      。

(4) 在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

6. 为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表(H—1 0-16 S — 32 Cu — 64 Zn-65) 。

物质用

第一次

第二次

第三次

所取合金的质量/g

10

10

10

所用稀硫酸的质量/g

50

100

150

剩余固体质量/g

3.5

3.0

3.0

(1) 计算该铜锌合金中锌的质量分数。

(2) 计算所用稀硫酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%) 。

6. 以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2S04等杂质，不符合电解要 求，因此必须精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：

(1) 氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。

   A. 能去除油污，可做厨房清洁剂   B. 易溶于水，溶解时放出大量的热

   C. 水溶液能使石蕊溶液变红       D. 可用作某些气体的干燥剂

(2) 操作②的名称是 ，操作④的名称是 。

(3) 操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2C03溶液、BaCl2溶液(均过量) ，其顺序要求:Na2C03溶液必须在BaCl2溶液之 (填“前”或“后”) 加人。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。

(4) 电解饱和NaCl溶液的化学方程式是

7. 在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加人质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸，然后在两烧杯中分别放人等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可育, 观察到的是 (   )

   A. 天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边   B. 只有铁粉有剩余

   C. 天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边    D.只有锌粉有剩余

9. 日常生活中的下列做法，正确的是 ()

   A. 喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属中毒症状

   B. 食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以饮用

   C. 低血糖病症发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快

   D. 防止“碘一 131”核辐射，吃大量的加碘盐

8. 石蜡燃烧和铁生锈都是化学反应，它们的共同点是 (   )

   A. 都需要在点燃条件下进行   B. 都有发光现象

   C. 都是化合反应           D. 都是氧化反应

6.下列所示图象能正确反映对应的实验或事实的是

8. 分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是 ()

   A. Fe203、Na0H、H2S04   B. KN03、NaOH、CuSO4

   C. HN03、NaCl、K2S04     D. FeCl3、Na2SO4、 KCl

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