题目内容
6. 为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表(H—1 0-16 S — 32 Cu — 64 Zn-65) 。
物质用 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
所取合金的质量/g | 10 | 10 | 10 |
所用稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 |
剩余固体质量/g | 3.5 | 3.0 | 3.0 |
(1) 计算该铜锌合金中锌的质量分数。 |
(2) 计算所用稀硫酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%) 。
6. (1) 10g-3g/10g × 100% = 70%
(2) 解:50g稀硫酸与10g该合金反应时，有6. 5g锌参加反应，锌有剩余，而硫酸完全反应。设:50g稀硫酸中硫酸的质量为x。
Zn+H2S04 = ZnS04 + H2 ↑
65 98
6.5g x
65/6.5 g = 98 / x
x=9.8g
稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8g/50g X 100% = 19. 6%
答:该铜锌合金中锌的质量分数为7O%，稀硫酸中硫酸的质量分数为19. 6%。
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