题目内容
18．回答下列问题：（1）澄清石灰水若敞口久置，观察到现象是产生白色沉淀．该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．氢氧化钠露置在空气中不但能吸收水发生潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此氢氧化钠必须密封保存．写出氢氧化钠露置空气中变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色，这是因为（用化学方程式表示）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为（用化学方程式表示）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把浓硫酸慢慢注入水，并不断搅拌．
分析 根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质以及盐酸的性质、浓硫酸稀释的方法、化学方程式的书写方法进行分析解答即可．
解答 解：（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠固体易吸水潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，故填：产生白色沉淀；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；水；二氧化碳；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：黄；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，故填：浓硫酸；水．
点评 本题考查的是常见的酸和碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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12．
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A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析不正确的是（ ）| A． | t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 | |
| B． | t2℃时，把50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 | |
| C． | 将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C | |
| D． | 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 |
小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质．
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