我们的生活离不开化学.现有①氧气②金刚石③干冰④蛋白质⑤消石灰⑥小苏打.选择适当物质填空(1)可用来切割大理石的是②,(2)可供给呼吸的气体是①,(3)构成细胞的基本物质的是④,(4)可用于改良酸性土壤的是⑤,(5)用于人工降雨.可作制冷剂的是③,(6)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是⑥．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．我们的生活离不开化学，现有①氧气②金刚石③干冰④蛋白质⑤消石灰⑥小苏打，选择适当物质填空（填序号）
（1）可用来切割大理石的是②；
（2）可供给呼吸的气体是①；
（3）构成细胞的基本物质的是④；
（4）可用于改良酸性土壤的是⑤；
（5）用于人工降雨，可作制冷剂的是③；
（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是⑥．

分析物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

解答解：（1）金刚石的硬度大，可用来切割大理石，故填：②；
（2）氧气是可供给呼吸的气体，故填：①；
（3）构成细胞的基本物质的是蛋白质，故填：④；
（4）可用于改良酸性土壤的是熟石灰氢氧化钙，故填：⑤；
（5）干冰升华吸热，可以用于人工降雨，可作制冷剂，故填：③；
（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打碳酸氢钠，故填：⑥．

点评掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键．

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在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示．下列未知数据计算正确的是（）

物质	a	b	c	d
反应前的质量/g	20	20	0	0
反应一段时间后的质量/g	12	4	6	①
反应后的质量/g	②	0	③	④

A. ①为22g B. ②为8g C. ③为12g D. ④为22.5g

13．酸菜，古称菹（zū），《周礼》中就有其大名．据东汉许慎《说文解字》解释：“菹菜者，酸菜也”．由此可见，中国酸菜的历史颇为悠久．
酸菜可分为东北酸菜、四川酸菜等，不同地区的酸菜原料不同，口味风格也不同．北方酸菜多以白菜为原料，称作酸白菜．
酸白菜是大白菜在一定条件下由乳酸菌发酵而成的，发酵时产生大量的有机酸而具有酸味．实验证明，发酵时，蔬菜中含有的硝酸盐会被还原成亚硝酸盐，而亚硝酸盐又与癌症细胞诱导物有关，因此，发酵蔬菜的安全性引起了很多人的关注．酸白菜腌制中亚硝酸盐的消长规律是怎样的呢？本研究通过实验观察酸白菜腌制中亚硝酸盐的动态变化，指导人们食用时避开“亚硝峰”，对保障健康具有重要意义．
实验材料：大白菜和食盐．大白菜选用地产优质大白菜．食盐选用市售加碘食盐，其中NaCl%≥98.5%．
腌制方法：传统腌制方法，按3%、5%、7%、9%的预设食盐浓度添加食盐．腌制温度：室温，温度范围在10～25^oC之间．
主要方法：实验过程中定期从不同的容器中取样进行产酸量和亚硝酸盐含量的测定．
（1）用酸度计测定用不同浓度食盐腌制过程中产酸量（用%表示）的变化．实验结果如图1所示：
（2）测定用不同浓度食盐腌制过程中亚硝酸盐含量的变化．实验结果如图2、图3所示．

结果分析：腌菜中亚硝酸盐的形成主要与细菌的还原作用有关，具有硝酸还原酶的细菌是使蔬菜产生大量亚硝酸盐的一个决定性因素．腌菜的发酵过程主要是有益微生物-乳酸菌进行乳酸发酵的结果，从乳酸菌的生化特性看，几乎所有乳酸菌（个别种类如植物乳杆菌在pH6.0以上有些菌株有还原硝酸盐的能力）都不能使硝酸盐还原成亚硝酸盐，因为它们不具备细胞色素氧化酶系统，乳酸菌大多也不具备氨基酸脱羧酶，因而也不产生氨，所以，纯培养条件下是不会产生亚硝酸盐和亚硝胺的，因此，我国传统的调味副食品-腌菜，极具生存与发展的活力．
传统方法制作酸白菜，是由白菜自然带入，的乳酸菌经发酵而成的，白菜中既附有乳酸菌，也有一些有害菌，如大肠杆菌、金黄色葡萄球菌等，它们能使硝酸盐还原成亚硝酸盐，腌制初期，乳酸菌迅速繁殖，有害菌的生长也相应增强，随着乳酸发酵的旺盛进行，酸度加大．有害菌的生长就逐渐受到抑制，硝酸还原能力减弱，已生成的亚硝酸盐则继续被还原或被分解、破坏，使亚硝酸盐的含量逐渐下降．
“亚硝峰”消失的原因：（1）是酸性条件下的化学降解；（2）是乳酸菌本身对亚硝酸盐的还原作用，低pH是促使亚硝酸盐降解的主要原因．
回答下列问题：
（1）检测酸白菜腌渍液酸碱性可采取的方法是取样，滴加紫色石蕊，变红，证明溶液显酸性．
（2）实验所用的食盐中含钠元素质量分数是$\frac{23}{58.5}×98.5%$（写计算式）．
（3）从实验结果分析，食盐溶液的浓度与白菜发酵过程中产酸量的关系是腌渍液中食盐含量越低，产酸量越高．
（4）根据实验结果，你给腌制或食用酸白菜提出的合理化建议是选择低3%食盐浓度的腌渍液，理由是产酸快且产生亚硝酸盐量少．

20．葡萄糖在生物学领域具有重要地位，是主要的供能物质．葡萄糖化学式为C₆H₁₂O₆，下列关于葡萄糖的说法正确的是（　　）

	A．	由碳、氢、氧三种元素组成
	B．	氢元素的质量分数最大
	C．	属于氧化物
	D．	由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成

10．工业上用“侯氏制碱法”生产的纯碱中往往含有少量的氯化钠．现将6g含有氯化钠的纯碱加入到一定量的溶质质量分数为7.3%稀盐酸中，恰好完全反应，收集到2.2g的气体（假设生成的气体全部逸出）．计算反应后得到氯化钠溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）．

17．请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母）：
A．硫酸铜      B．熟石灰     C．焦炭　    D．碳酸氢钠
E．稀盐酸    　F．硝酸钾      G．食盐水   H．氢氧化钠
（1）可用于金属除锈的是E；      （2）可用于炼铁的是C；
（3）改良酸性土壤的是B；      （4）波尔多液的成分中的盐是A；
（5）属于复合肥料的是F；      （6）发酵粉的主要成分之一是D．

14．250℃时，等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3．请结合图示判断，下列说法错误的是（　　）

	A．	图1中甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
	B．	图2中甲溶液一定是饱和溶液，乙溶液也可能是饱和溶液
	C．	图3中A对应的是甲物质的溶解度曲线
	D．	50℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃时，溶质质量分数都减小

12．

实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钙溶液中的一种．
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】甲同学实验如图1所示，由此甲同学认为A一定不是氢氧化钠和稀盐酸．
【表达与交流】甲同学向实验后的试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色．甲同学的结论：A是澄清石灰水，乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是：若A是氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应后，碳酸钠过量，也能使酚酞变红色．于是乙同学另取少量A于试管中，向其中通入二氧化碳，观察到没有明显现象，由此证明了甲同学的结论是错误的，同时确定了A．乙同学继续实验如图2所示．
【收集证裾】观察到C中产生沉淀，D中产生气泡．
【解释与结论】D中发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．乙同学最终通过实验区分出了四种溶液．
【废液处理】甲、乙同学将实验后的废液倒入同一废液缸中，静置后废液缸中为无色透明溶液，他们分析此溶液液中的溶质除了酚酞之外，还含有氯化钠、氯化钙或氯化钠、氯化钙、氯化氢，最后他们对废液进行了恰当处理．
【反思与评价】请指出甲同学区分上述甲种溶液时，在实验方法上的一点不足之处甲实验在实验开始时只取A，未同时取A、B、C、D进行对比实验．

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