题目内容

13．【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水；吸收CO2用浓NaOH溶液．
【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液．实验装置和现象如图所示．
【现象结论】甲装置中产生的实验现象石灰水变浑浊，气球变大不明显，解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀而氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠易溶于水现象不明显；乙装置中的实验现象是球变大明显，吸收CO2较多的装置是乙．
【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca （OH）2和NaOH吸收CO2的质量相比，Ca（OH）2大于（选填“大于”“小于”或“等于”）于NaOH．因此，他认为吸收CO2应该用氢氧化钙．

分析 根据氢氧化钠和氢氧化钙与反应的反应现象以及物质的溶解性进行分析解答即可．

解答 解：氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有沉淀产生，但是氢氧化钙在水中的溶解性小于氢氧化钠，故检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，而吸收二氧化碳使用的是氢氧化钠，故填：石灰水变浑浊，气球变大不明显；氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀而氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠易溶于水现象不明显；气球变大明显；乙；
根据反应的化学方程式，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
74      44
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80     44
等质量的Ca （OH）2吸收CO2的质量比氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量大，故吸收CO2应该用氢氧化钙，故填：大于；氢氧化钙．

点评 本题考查的是常见的碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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7．2016年12月5日，李克强总理给赣南脐橙果农的一封信在网上火了，也使赣南脐橙名满天下．
（1）脐橙富含的营养素主要是维生素；
（2）化肥对提高脐橙产量具有重要作用．每株施硫酸铵0.4斤或尿素0.2斤，硫酸铵属于氮（填“氮”“磷”或“钾”）肥；鉴别硫酸铵和尿素的方法是（包括操作、现象）取样品，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是硫酸铵，没有明显现象的是尿素；
（3）为防止脐橙变质常采用保鲜薄膜袋包装，保鲜薄膜袋属于合成材料（填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”）；
（4）脐橙从赣南运输到全国各地主要依靠以化石燃料为能源的汽车运输，化石燃料包括煤、石油和天然气．
8．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质ABCD
反应前质量/g1.72.27.90.9
反应后质量/g待测6.602.7
该反应所属的基本反应类型是分解反应；该反应中B和D两种物质变化的质量比为22：9．
1．取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列结论不正确的是（　　）
A．氨水的pH大于7
B．酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色
C．氨分子和氯化氢分子在不断运动
D．气体相对分子质量越小，运动速率越慢
8．归纳总结是学习化学的重要方法．某小组同学学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钠的化学性质进行了验证和总结，绘制如图所示的知识网络图，“-”表示相连两物质之间能相互反应．
（1）甲同学将无色的酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察到溶液变成红色，说明氢氧化钠溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）乙同学将过量的过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是溶液由红色变成无色，此时所得溶液中含有的溶质有氯化钠和氯化氢（酸碱指示剂除外）．
（3）丙同学将黄色的氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中，充分反应后，生成红褐色沉淀，该反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓．
（4）丁同学提出：氢氧化钠在空气中易潮解，还与二氧化碳反应而变质，因此要密封保存氢氧化钠，列举实验室还有必须密封保存的一种药品是浓盐酸．
18．回答下列问题：
（1）澄清石灰水若敞口久置，观察到现象是产生白色沉淀．该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．氢氧化钠露置在空气中不但能吸收水发生潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此氢氧化钠必须密封保存．写出氢氧化钠露置空气中变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色，这是因为（用化学方程式表示）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为（用化学方程式表示）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把浓硫酸慢慢注入水，并不断搅拌．
5．钢铁在生产、生活中有着广泛的用途，请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等位主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，请你写出一种防止铁锅生锈的方法：使用后洗净擦干．
（3）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）．冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：
①2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2．反应①中X的化学式为FeCl3．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛的化合价为+4价，反应②的基本类型是置换反应．
（4）钛和钛合金属于金属材料（填“金属材料”、“有机高分子材料”、“非金属材料”）．
2．下列图象能正确反应其对应其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A．①表示用过氧化氢溶液与二氧化锰混合物制取氧气
B．②表示分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
C．③表示向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
D．④表示向一定量稀硫酸中滴入水，溶液pH与加入水的质量关系
20．葡萄糖在生物学领域具有重要地位，是主要的供能物质．葡萄糖化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的说法正确的是（　　）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．氢元素的质量分数最大
C．属于氧化物
D．由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成

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