题目内容

13．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B．判断下列说法正确的是（　　）
A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液
B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数

分析 5℃拿出一杯底部有少量蔗糖的溶液A，因为蔗糖未全部溶解，所以A在5℃时，溶液A一定是饱和溶液，放置室温一段时间后晶体消失，说明未溶解的蔗糖再次溶于水，所以溶液A的质量分数小于溶液B的质量分数，蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而升高，室温下溶液B不一定是饱和溶液，可能饱和也可能不饱和．

解答 解：在在整个变化过程中A在4℃时，因存在不溶的晶体所以溶液A一定是饱和溶液，放置室温一段时间后晶体消失，说明未溶解的蔗糖再次溶于水，溶液是否饱和无法判断，但溶质质量分数会变大，由4℃变到20℃时物质的溶解度变大也就是随温度的升高而增大．
故选：A．

点评 此题是对溶液变化的状态的考核，解题的关键是能够对溶液的各步的变化有较深入的认识，分清溶液是否在变化后处于饱和状态，是一道能训练学生思维的综合题．

练习册系列答案
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3．请用下列物质的序号填空．
①一氧化碳、②生石灰、③明矾、④肥皂水、⑤盐酸、⑥氯化钠
（1）吸烟有害健康，烟气中含有的有害气体是①；
（2）为了防止食品受潮，常用②作干燥剂；
（3）可用于区别软、硬水的是④；
（4）人的胃液中含有的一种帮助消化的物质是⑤．
4．现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的稀溶液可用于实验室与锌粒反应制取氢气，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：D：FeSO4F：Cu
（2）在反应①②③中，属于置换反应的是②③（填序号）
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
1．【实验1】取少量高锰酸钾、蔗糖晶体，分别放入盛有水的小烧杯中，搅拌后可以形成溶液．在实验中可以观察到晶体在水中逐渐消失了，没有出现分层或者沉淀现象．由此判断高锰酸钾溶液是混合物（纯净物，化合物，混合物），晶体在水中消失的原因是构成晶体的微粒分散到水分子中间去了，实验中没有出现分层或沉淀现象，而且颜色上下一致，你能从中得出溶液的特性是均一、稳定．
【实验2】取2只烧杯，分别加入40mL水和食盐水溶液，并在烧杯中各插入1支温度计，然后放在冰柜中．一会发现盛有水的烧杯中出现冰，而此时盛有食盐水的烧杯中并没有冰，由此可以得出溶液的一个性质是氯化钠溶液的凝固点降低请你举出这个性质在日常生活中应用的一个例子下雪天在路面上撒盐防止结冰．
8．用化学符号表示：
（1）两个钾原子2K；           
（2）氧化钠Na2O；
（3）三个过氧化氢分子3H2O2；     
（4）碳酸钡BaCO3．
18．以电解水的化学方程式为例，说说你可以获得哪些信息？（至少说3点）
5．回答下列问题：
（1）物质在空气中燃烧，产生大量白烟的反应的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）画出铝原子的结构示意图；
（3）H2O2溶液中加入MnO2后产生的现象是无色溶液中产生大量气泡；说明了二氧化锰能加快过氧化氢分解速率．
2．下列物质能与澄清石灰水反应，但不加指示剂则无明显现象的是（　　）
A．氯化铜溶液B．二氧化碳C．稀盐酸D．硝酸钠溶液
3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，下列认识正确的是（　　）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g20m86
反应后质量/g4待测282
A．该变化的基本反应类型是化合反应B．反应的中甲、丙的质量比为1：7
C．乙一定是该反应对的催化剂D．“待测”的数值为2g

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