题目内容

1．【实验1】取少量高锰酸钾、蔗糖晶体，分别放入盛有水的小烧杯中，搅拌后可以形成溶液．在实验中可以观察到晶体在水中逐渐消失了，没有出现分层或者沉淀现象．由此判断高锰酸钾溶液是混合物（纯净物，化合物，混合物），晶体在水中消失的原因是构成晶体的微粒分散到水分子中间去了，实验中没有出现分层或沉淀现象，而且颜色上下一致，你能从中得出溶液的特性是均一、稳定．
【实验2】取2只烧杯，分别加入40mL水和食盐水溶液，并在烧杯中各插入1支温度计，然后放在冰柜中．一会发现盛有水的烧杯中出现冰，而此时盛有食盐水的烧杯中并没有冰，由此可以得出溶液的一个性质是氯化钠溶液的凝固点降低请你举出这个性质在日常生活中应用的一个例子下雪天在路面上撒盐防止结冰．

分析 【实验1】根据溶液的概念，微粒的特性，溶液的特性进行分析；
【实验2】根据氯化钠溶液的凝固点分析；

解答 解：【实验1】溶液是均一、稳定的混合物；晶体在水中消失的原因是构成晶体的微粒分散到水分子中间去了；实验中没有出现分层或沉淀现象，而且颜色上下一致，说明了溶液的特性是均一、稳定的；故答案为：混合物；构成晶体的微粒分散到水分子中间去了；均一；稳定；
【实验2】盛有水的烧杯中出现冰，而盛有食盐水的烧杯中并没有冰，说明氯化钠溶液的凝固点降低了，这个性质常被人们用于下雪天在路面上撒盐防止结冰；故答案为：氯化钠溶液的凝固点降低；下雪天在路面上撒盐防止结冰．

点评 解答本题关键是要知道溶液是均一、稳定的混合物；并掌握水中的氯化钠含量越高，凝固点越低．

练习册系列答案
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11．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题

（1）图1中一定为饱和溶液的是甲．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是N，P点表示的含义是30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．
12．在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是C
A．溶质的质量    B．溶液的质量  C．蔗糖的溶解度  D、溶剂的质量．
9．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂合理的是C
A．CaO （CaCO3）  稀盐酸     B．FeSO4溶液[CuSO4溶液]Zn
C．Cu（Fe）：硫酸铜溶液     D．CO2 （CO）：灼热的氧化铜．
16．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是B
选项实验目的实验操作
A检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解
B鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液加Na2CO3溶液
C除去CaO中的CaCO3加足量稀盐酸
D除去CO2中的CO通过灼热的氧化铜
6．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（　　）
物质MNQP
反应前质量（g）181232
反应后质量（g）X26212
A．该变化的基本反应类型是化合反应B．反应后物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为5：4D．物质Q一定是该反应的催化剂
13．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B．判断下列说法正确的是（　　）
A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液
B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
10．下列日常生活中经常观察到的现象，其中属于化学变化的是（　　）
A．鸡蛋存放时间太长变臭了
B．冬天把雪放屋子里一会儿就融化了
C．洗过的衣服在太阳照射下很快就干了
D．白酒敞口放置一段长时间后味道变淡了
11．如图是有关氧气的知识网络图（部分反应条件已略去）．

根据如图回答下列问题：
（1）生成氧气的两个反应都属于分解反应（填基本反应类型），从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用过氧化氢溶液作反应物．
（2）X的化学式为CO；
（3）写出反应③的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（4）在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放少量的水或细沙．

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