题目内容
（9分）下面是甲、乙实验小组完成的相关实验．
甲小组：利用下图装置研究燃烧条件(已知白磷的着火点为40℃)．
步骤Ⅰ：烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞。
步骤Ⅱ：用注射器向瓶内推入适量H2O2 溶液
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的符号表达式为 ，二氧化锰起 作用。
（2）实验中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和烧杯中水下的白磷均不燃烧，原因分别是 、 ；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是 ．
乙小组：哪些因素影响着过氧化氢分解的速率？
探究实验1：温度对化学反应速率的影响
探究实验2：浓度对化学反应速率的影响
实验反思：生活中的用品可以代替一些实验仪器，注射器可以代替实验室中的_ 仪器。
甲实验：（1） H2O2
H2O+O2 催化
（2）温度没有达到着火点 没有充足的氧气 有气泡或白磷燃烧
乙实验：试管1：5% 试管2：热水 其它条件相同时，浓度越高反应速率越快
反思：胶头滴管（或量筒、集气瓶、分液漏斗、长颈漏斗等）
【解析】
试题分析：甲实验：（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的符号表达式：H2O2H2O+O2，其中二氧化锰起催化作用
（2）燃烧的三个条件：可燃物、与空气接触、温度达到可燃物的着火点，实验中，推入H2O2溶液前，燃烧匙中的白磷不燃烧，原因是：温度没有达到着火点；而烧杯中水下的白磷不燃烧，原因是：没有充足的氧气；推入H2O2溶液后，产生了氧气，这样烧杯中的白磷就与氧气接触，故观察到烧杯中的现象是：有气泡或白磷燃烧
乙实验：在进行对比探究性实验时，一定要注意控制变量，故探究实验1：探究温度对化学反应速率的影响，则只有改变温度，其它的因素就要控制相同，故试管1的过氧化氢溶液浓度应与试管2中的氧化氢溶液浓度相同，为5%；而试管2对应的水温应为热水
探究实验2：浓度对化学反应速率的影响，通过表格中的现象，可以得出结论：其它条件相同时，浓度越高反应速率越快
实验反思：生活中的用品可以代替一些实验仪器，注射器可以代替实验室中的胶头滴管（或量筒、集气瓶、分液漏斗、长颈漏斗等）
考点：实验室制取氧气的原理，燃烧的条件，对比探究性实验的设计
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