题目内容
13．结合下列图示装置，回答有关问题：
（1）写出标号①仪器的名称：集气瓶．
（2）．
（3）【作出猜想】．
【实验评价】
②．
（2）实验室常制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳中常含有少量氯化氢气体和水蒸气杂质，为制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选择适合的装置依次为A、E、D、B．
（3）化学兴趣小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小王同学认为：废液中溶质只有氯化钙；
小李同学认为：废液中含有的溶质是CaCl2和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【实验与结论】
①小王同学做对比实验
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量废液于试管中，滴入无色酚酞溶液． | 溶液无色 | 废液中溶质只有氯化钙 猜想正确 |
| 取少量氯化钙溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 | 溶液无色 |
②你认为小王同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色．
③如果你要证明小李同学的猜想是正确的，你选择AD（填字母）来代替酚酞试液．
A、紫色石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、碳酸钠溶液
④若实验证明了小李同学的猜想是正确的，向废液中加入过量的碳酸钙，反应完成后过滤就可得到只含氯化钙一种溶质的溶液．
分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）根据实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体属于固体和液体混合不需要加热进行解答；根据先除杂后干燥的原则进行解答；
（3）【作出猜想】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析猜想；
②根据酚酞在酸性和中性环境中颜色都不会改变进行分析；
③根据小李同学的猜想是：废液中含有的溶质是CaCl2和HCl，酸能使紫色石蕊变蓝色进行分析；
④根据要得到纯净的氯化钙固体，也就是要将盐酸转化为氯化钙，盐酸与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应都能生成氯化钙进行分析．
解答 解：（1）标号①仪器的名称：集气瓶．
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体属于固体和液体混合不需要加热，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸具有挥发性，因此制得的二氧化碳气体中会含有氯化氢气体和水蒸气，利用饱和的碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可吸收水蒸气，对气体进行干燥．利用该装置净化气体时，导气管要长进短出，除水干燥放在最后一步；故填为制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选择适合的装置依次为：A、E、D、B；
（3）【作出猜想】小王同学认为：废液中溶质只有氯化钙；
小李同学认为：废液中含有的溶质是CaCl2和HCl．
②氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．因此不能采取滴入无色酚酞试液做对比试验的方法进行检验其猜想；
③盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； 碳酸钠溶液与盐酸反应会有二氧化碳气体生成，而与氢氧化钠反应无明显现象，与硝酸银溶液反应都会有白色沉淀现象；
④要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙．
故答案为：
（1）集气瓶．
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，A、E、D、B．
（3）【作出猜想】CaCl2和HCl．
【实验评价】
②不能； 酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色．
③AD．④碳酸钙．
点评 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
| A． | 延展性 | B． | 导电性 | C． | 硬度小 | D． | 熔点高 |
| A． | 用氯化钠配制生理盐水 | B． | 用工业用盐亚硝酸钠烹调食物 | ||
| C． | 用工业酒精配制白酒 | D． | 用胆矾对饮用井水消毒、杀菌 |
| A． | 鱼儿能在水中生活，说明它易溶于水 | |
| B． | 各种状态的氧气都呈无色 | |
| C． | 食物腐败与氧气有关 | |
| D． | 氧气具有可燃性 |