题目内容
4．在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（ ）| A． | 铜和铁 | B． | 银和铁 | C． | 银和铜 | D． | 银 |
分析 根据金属与盐反应的条件考虑本题，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成说明溶液中含有硝酸银，然后再具体分析问题即可．
解答 解：金属与盐反应的条件：①金属排在盐中金属的前面，②反应物中的盐溶于水，③金属钾、钙、钠除外．
由于金属的活动性是铁＞铜＞银，在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁首先与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜．过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有银离子，所以剩余的固体必须是不能排在银的前面，否则继续与银离子反应，不可能有银离子剩余．所以析出的固体不会有铁、铜．分析选择项D正确．
故选D．
点评 如果在溶液中有一种金属单质剩余，则排在该金属后面的金属阳离子不能存在．
练习册系列答案
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14．溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液（ ）
| A． | 可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 | |
| B． | 一定是饱和溶液 | |
| C． | 原溶液从80℃降温至60℃一定有晶体析出 | |
| D． | 一定是不饱和溶液 |
15．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学做了如下实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量； （提示：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量． （提示：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓）
三位同学得到的实验数据如下表：
（1）造成上述结果的原因可能是实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量，实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量．
（2）在三个实验中，实验三正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；
（3）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在封闭体系中进行．
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量； （提示：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量． （提示：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓）
三位同学得到的实验数据如下表：
| 编号 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
| 反应前 | 4.8g | 112.6g | 118.4g |
| 反应后 | 8.0g | 112.4g | 118.4g |
（2）在三个实验中，实验三正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；
（3）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在封闭体系中进行．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 水龙头表面镀铬的目的只有防锈 | |
| B． | 合金的硬度多数比组成它们的纯金属大 | |
| C． | 赤铁矿的主要成分是Fe304 | |
| D． | 位于金属活动性顺序氢前的金属能置换出酸中的氢气 |
13．结合下列图示装置，回答有关问题：
（1）写出标号①仪器的名称：集气瓶．
（2）．
（3）【作出猜想】．
【实验评价】
②．
（2）实验室常制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳中常含有少量氯化氢气体和水蒸气杂质，为制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选择适合的装置依次为A、E、D、B．
（3）化学兴趣小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小王同学认为：废液中溶质只有氯化钙；
小李同学认为：废液中含有的溶质是CaCl2和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【实验与结论】
①小王同学做对比实验
【实验评价】
②你认为小王同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色．
③如果你要证明小李同学的猜想是正确的，你选择AD（填字母）来代替酚酞试液．
A、紫色石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、碳酸钠溶液
④若实验证明了小李同学的猜想是正确的，向废液中加入过量的碳酸钙，反应完成后过滤就可得到只含氯化钙一种溶质的溶液．
（1）写出标号①仪器的名称：集气瓶．
（2）．
（3）【作出猜想】．
【实验评价】
②．
（2）实验室常制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳中常含有少量氯化氢气体和水蒸气杂质，为制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选择适合的装置依次为A、E、D、B．
（3）化学兴趣小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小王同学认为：废液中溶质只有氯化钙；
小李同学认为：废液中含有的溶质是CaCl2和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【实验与结论】
①小王同学做对比实验
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量废液于试管中，滴入无色酚酞溶液． | 溶液无色 | 废液中溶质只有氯化钙 猜想正确 |
| 取少量氯化钙溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 | 溶液无色 |
②你认为小王同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色．
③如果你要证明小李同学的猜想是正确的，你选择AD（填字母）来代替酚酞试液．
A、紫色石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、碳酸钠溶液
④若实验证明了小李同学的猜想是正确的，向废液中加入过量的碳酸钙，反应完成后过滤就可得到只含氯化钙一种溶质的溶液．