题目内容
10．
溶解度可表示物质溶解性的大小．①氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，据图回答：
Ⅰ．溶解度变化受温度影响大的是硝酸钾．
Ⅱ．t℃时，将5.5g硝酸钾加入5g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．
要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是升温加溶质KNO3．
Ⅲ．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
②室温时，对100mL硫酸铜饱和溶液作如图操作，最终甲、乙两烧杯中B、D．
A．溶质质量：甲＜乙 B．溶剂质量：甲＞乙
C．溶液质量：甲=乙 D．溶质质量分数：甲=乙．
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：①Ⅰ、根据图象可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化明显，故填：硝酸钾；
Ⅱ、t℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故将5.5g硝酸钾加入$5.5g÷\frac{110g}{100g}$=5g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液，故填：5；
要提高溶液的溶质质量分数，需要升高温度并且加入硝酸钾，故填：升温加溶质KNO3；
Ⅲ、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大明显，故硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，需要采用降温结晶的方法，故需要先将溶液配成热的饱和溶液，再降温结晶，故填：蒸发浓缩；降温结晶；
②将饱和硫酸铜溶液分成甲和乙，则溶液的中的溶质质量分数相等，甲中加入硫酸铜晶体，硫酸铜晶体含有水和硫酸铜，则溶剂质量增加，溶质质量增加，仍然是饱和溶液，乙中加入硫酸铜粉末，不能继续溶解，仍然是饱和溶液，故甲和乙的溶质质量分数相等，故填：B、D．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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