题目内容
有资料表明，氧化铜对氯酸钾(KClO3)的分解有催化作用．先将2.4 g CuO与w g氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为w g．然后将固体溶于21.3 g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4 g．(注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数)
(1)写出该反应的化学方程式；
(2)求生成的O2质量；
(3)求所得的滤液溶质的质量分数．
答案：
解析：
提示：
解析：
|
答案：(1)2KClO3 (2)2.4 g； (3)14.9％． 分析：(1)根据方程式的写法考虑；(2)根据固体质量的减少量就是生成的氧气的质量；(3)根据氧气的质量计算出生成的氯化钾的质量，再除以反应后溶液质量即可． 解答：解：(1)反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，用最小公倍数法配平，氧气后面标上上升符号，反应条件是氧化铜作催化剂加热，写在等号的上、下； (2)根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成的氧气的质量，所以生成氧气的质量为：(2.4 g＋w g)－w g＝2.4 g； (3)设生成2.4 g氧气的同时生成氯化钾的质量为X则：
所得溶液的总质量为：3.725 g＋21.3 g＝25.025 g； 所以所得的滤液溶质的质量分数为： 点评：解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氧气的质量再进行计算即可． |
2KCl＋3O2↑；
×100％＝14.9％．提示：
|
根据化学反应方程式的计算． |
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目