题目内容
(2012?绵阳)有资料表明,氧化铜对氯酸钾(KClO3)的分解有催化作用.先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热,使其不再产生气体后,残余固体经冷却、称量,质量为wg.然后将固体溶于21.3g水中,充分搅拌,过滤,得到滤液和黑色的滤渣.滤渣又经洗涤、烘干、称量,质量为2.4g.(注:不考虑每步实验过程中物质的损失;计算结果保留1位小数)
(1)写出该反应的化学方程式;
(2)求生成的O2质量;
(3)求所得的滤液溶质的质量分数.
(1)写出该反应的化学方程式;
(2)求生成的O2质量;
(3)求所得的滤液溶质的质量分数.
分析:(1)根据方程式的写法考虑;(2)根据固体质量的减少量就是生成的氧气的质量;(3)根据氧气的质量计算出生成的氯化钾的质量,再除以反应后溶液质量即可.
解答:解:(1)反应物是氯酸钾,生成物是氯化钾和氧气,用最小公倍数法配平,氧气后面标上上升符号,反应条件是氧化铜作催化剂加热,写在等号的上、下;
(2)根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成的氧气的质量,所以生成氧气的质量为:(2.4g+wg)-wg=2.4g;
(3)设生成2.4g氧气的同时生成氯化钾的质量为X则:
2KClO3
2KCl+3O2↑
149 96
X 2.4g
根据:
=
解得X=3.725g;
所得溶液的总质量为:3.725g+21.3g=25.025g;
所以所得的滤液溶质的质量分数为:
×100%=14.9%.
故答案为:(1)2KClO3
2KCl+3O2↑;(2)2.4g;(3)14.9%.
(2)根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成的氧气的质量,所以生成氧气的质量为:(2.4g+wg)-wg=2.4g;
(3)设生成2.4g氧气的同时生成氯化钾的质量为X则:
2KClO3
| ||
△ |
149 96
X 2.4g
根据:
149 |
96 |
X |
2.4g |
所得溶液的总质量为:3.725g+21.3g=25.025g;
所以所得的滤液溶质的质量分数为:
3.725g |
25.025g |
故答案为:(1)2KClO3
| ||
△ |
点评:解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成氧气的质量,根据氧气的质量再进行计算即可.
练习册系列答案
相关题目