Question

11．某温度下MgCl₂饱和溶液溶质的质量分数为40%，在足量此溶液中加入4.6克无水MgCl₂，最终析出水合晶体40.6克，则该水合晶体的化学式为（　　）

• A． MgCl₂.2H₂O
• B． MgCl₂.5H₂O
• C． MgCl₂.6H₂O
• D． MgCl₂.10H₂O

Answer 1

分析 根据原溶液为饱和溶液，则加入4.6g无水MgCl₂，最终析出水合晶体40.6g，可知从饱和溶液中出来的质量为（40.6-4.6）g=36g，即该36g溶液为饱和溶液，根据质量分数计算溶质和溶剂的质量，再利用水合晶体40.6g中MgCl₂和水的质量来确定化学式．

解答 解：因向饱和溶液中加入4.6g无水MgCl₂，最终析出水合晶体40.6g，可知从饱和溶液中出来的质量为（40.6-4.6）g=36g，36g溶液中溶质MgCl₂的质量为36g×40%=14.4g，水的质量为36g-14.4g=21.6g，则40.6g晶体中MgCl₂的质量为4.6g+14.4g=19g，水的质量为21.6g，
MgCl₂的相对分子质量为95，水的相对分子质量为18，则
$\frac{19}{95}$：$\frac{21.6}{18}$=1：6，即化学式为MgCl₂•，6H₂O．
故选C．

点评 本题考查水合晶体化学式的确定，习题较难，学生应正确分析从饱和溶液中出来的组成仍然是饱和的组成，然后利用定组成的方法来确定化学式．