题目内容

1．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是（　　）
资料：A的溶解度
温度/℃2030405060
溶解度/g37.241.445.850.455.2
A．②中A的质量分数最大B．②④⑤的溶液为饱和溶液
C．③⑤中A的质量分数相等D．①③④⑤中没有固体存在

分析 根据图表中数据可知，25℃A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，再分析出①和②溶液状态，再依据50℃、60℃A的溶解度考虑A的溶液是否饱和进行分析．

解答 解：A、通过图表中数据可知，25℃A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以②溶液一定是饱和溶液，该溶液应该是该温度下溶质质量分数最大的，没有温度限制是错误的，③④⑤溶液溶进去的溶质都比②多，质量分数大，故A错误；
B、④溶液中溶进去溶质质量为50.4g，④溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以④溶液为不饱和溶液，故B错误；
C、③中溶进去的溶质质量为41.4g，⑤中溶进去的溶质质量为50.4g，所以二者质量分数不同，故C错误；
D、①中加入溶质37.2g，25℃A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以该温度下①溶液为不饱和溶液，没有固体存在；③中溶进去的溶质质量为41.4g，③溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以③溶液为不饱和溶液，没有固体存在；④溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以④溶液为不饱和溶液，没有固体存在；⑤中溶进去的溶质为50.4g，⑤溶液的温度是50℃，50℃A物质的溶解度为50.4g，所以溶液刚好饱和，也没有固体存在，故D正确．
故选：D．

点评 解答本题关键是要掌握三点：温度是多少，该温度下A物质溶解度是多少，该温度下到底溶进去的溶质质量是多少．

练习册系列答案
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14．实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）固体和碱石灰混合加热的方法制取甲烷．

图A中标有序号的仪器名称：①试管，②酒精灯．实验室制取甲烷应选择的发生装置是A（填标号）．用C装置收集甲烷，发生装置的导管口应与b（填“a”或“b”）端相连．甲烷完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
15．科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2（OH）2CO3•2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸．（本题可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Cu：64）
（1）请预测一开始滴入盐酸否（填“是”、“否”）会产生气泡．
（2）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系
如图：当加入60mL盐酸时的总化学反应方程式为Cu2（OH）2CO3•2H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O．
（3）若完全反应后产生的气体全部通入100g 8%的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为13.7g．
9．某兴趣小组利用传感器二氧化碳性质再探究．实验步骤如下：
（1）如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）．连接好装置和压强传感器．
（2）三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体（水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）注入各自烧瓶中，关闭活塞．
（3）一段时间后，同时振荡烧瓶．观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图情况如图2所示．试回答下列问题：
（1）导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是振荡烧瓶．不改变装置药品的情况下，进一步降低E点的方法是使烧瓶内物质冷却．
（2）曲线2中发生的反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．曲线2与曲线3差异较大的原因是饱和石灰水浓度太低（氢氧化钙微溶于水）影响了二氧化碳的吸收．
（3）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是①④．
①CO2能与水发生反应；②1体积水约溶解1体积CO2；③CO2能与NaOH溶液发生反应；
④检验CO2用饱和澄清石灰水较合适；⑤吸收CO2用NaOH溶液较合适
（4）已知本实验中提供的氢氧化钠溶液足量，Y则烧瓶内250mLCO2气体理论上最多能生成的碳酸钠质量为多少？（本实验条件中CO2的密度约为2g/L，最后计算结果保留一位小数）
16．20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量．测定结果记录如表：
溶液的温度/℃2035506575
析出固体X的质量/g10.48.05.000
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
（1）35℃时，该溶液的质量是57g；
（2）65℃时，该溶液是Ⅲ（选填编号）；
Ⅰ．饱和溶液Ⅱ．不饱和溶液Ⅲ．无法判断
（3）根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于可溶物质；
溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）
溶解度（20℃）＞101-100.01-1＜0.01
（4）50℃时，使烧杯中析出的5g固体X全部溶解，至少加入25g水．
6．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度数据．
温度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
请回答下列问题：
（1）上表中的两种物质在40℃时，硝酸钾溶解度较大；
（2）将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠方法的是加入硝酸钾；
（3）20℃时，将136g饱和NaCl溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g；
（4）现有60℃时含少量NaCl的KNO3的饱和溶液，若要从其中得到较纯净的KNO3晶体，可采取的物理方法是降温结晶；
（5）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是b（填序号）
a.0～20℃b.20～40℃c.40～60℃d.60～80℃
13．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验的问题填写完整
（1）在水样中加入肥皂水，出现较多浮渣的是硬水
（2）测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润会使结果无法确定（填“偏大”“偏小”“不变”或“无法确定”）
（3）蒸发操作时，用玻璃棒不停搅拌的目的是使液体均匀受热，防止液体飞溅．
（4）配制55g6%的氯化钠溶液时，在假定其他操作正确的前提下，下列操作会造成所配溶液中溶质的质量分数小于6%的是①②；
①仰视读取量筒中水的体积为51.7mL②3g砝码放到左盘，游码示数为0.3g
③配制的溶液转移到试剂瓶中时有溅出．
10．在横线上填入物质序号：
①稀盐酸②液氧 ③洁净空气④氖气⑤铜丝 ⑥硫粉⑦冰水混合物．
（1）属于混合物的是①③
（2）属于化合物的是⑦
（3）属于单质的是②④⑤⑥
（4）属于稀有气体的是④．
11．某温度下MgCl2饱和溶液溶质的质量分数为40%，在足量此溶液中加入4.6克无水MgCl2，最终析出水合晶体40.6克，则该水合晶体的化学式为（　　）
A．MgCl2.2H2OB．MgCl2.5H2OC．MgCl2.6H2OD．MgCl2.10H2O

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