题目内容

19．氢有三种同位素，分别是氢${\;}_{1}^{1}$H，氘${\;}_{1}^{2}$H，氚${\;}_{1}^{3}$H，则下列说法中不正确的是（　　）
A．它们的质子数相等B．它们的核外电子数相等
C．它们的核电荷数相等D．它们的中子数相等

分析 同位素具有相同的电荷数，中子数不同，质量数等于中子数和质子数之和，可知质量数不同．

解答 解：氢${\;}_{1}^{1}$H，氘${\;}_{1}^{2}$H，氚${\;}_{1}^{3}$H，具有相同的质子数，则核电荷数相等，核外电子数相等，只有中子数不同，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查同位素，侧重概念的理解，把握“同”为质子数相同、化学性质几乎相同即可解答，基础题．

练习册系列答案
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9．某兴趣小组利用传感器二氧化碳性质再探究．实验步骤如下：
（1）如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）．连接好装置和压强传感器．
（2）三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体（水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）注入各自烧瓶中，关闭活塞．
（3）一段时间后，同时振荡烧瓶．观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图情况如图2所示．试回答下列问题：
（1）导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是振荡烧瓶．不改变装置药品的情况下，进一步降低E点的方法是使烧瓶内物质冷却．
（2）曲线2中发生的反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．曲线2与曲线3差异较大的原因是饱和石灰水浓度太低（氢氧化钙微溶于水）影响了二氧化碳的吸收．
（3）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是①④．
①CO2能与水发生反应；②1体积水约溶解1体积CO2；③CO2能与NaOH溶液发生反应；
④检验CO2用饱和澄清石灰水较合适；⑤吸收CO2用NaOH溶液较合适
（4）已知本实验中提供的氢氧化钠溶液足量，Y则烧瓶内250mLCO2气体理论上最多能生成的碳酸钠质量为多少？（本实验条件中CO2的密度约为2g/L，最后计算结果保留一位小数）
10．在横线上填入物质序号：
①稀盐酸②液氧 ③洁净空气④氖气⑤铜丝 ⑥硫粉⑦冰水混合物．
（1）属于混合物的是①③
（2）属于化合物的是⑦
（3）属于单质的是②④⑤⑥
（4）属于稀有气体的是④．
7．过氧化氢（H2O2）溶液中氢元素的质量分数为8%，则过氧化氢的质量分数是（　　）
A．59.5%B．10%C．25%D．16%
14．如图1，浙江在线《水能灭火，可是昨天这场雨，却在一起火灾当中充当了“油”的角色》报道：长挂车一路撒“火种”江南大道“电光石火”!这一切都是因为一辆载有20多吨电石的大货车．据介绍，电石，化学名称碳化钙（CaC2）不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能激烈反应产生乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，释放出大量的热．乙炔气体不易溶于水，密度比空气略小．请回答：
（1）请写出碳化钙遇水后的化学方程式：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2 
（2）根据上述信息，你认为如果在实验室要收集乙炔气体，最好采用图2中的A、C．
4．我国每年有5万吨以上酱油出口欧盟，为国家创汇上千万美元．但如果用添加盐酸的办法加速酱油生产，会导致产品中氯丙醇的含量偏高，影响人体健康．若氯丙醇的化学式为：

则该氯丙醇由四种元素组成，各元素原子的个数比是3：6：1：2．
11．某温度下MgCl2饱和溶液溶质的质量分数为40%，在足量此溶液中加入4.6克无水MgCl2，最终析出水合晶体40.6克，则该水合晶体的化学式为（　　）
A．MgCl2.2H2OB．MgCl2.5H2OC．MgCl2.6H2OD．MgCl2.10H2O
8．下表微粒中，是阴离子的是B，互为同位素原子的是AD．
组别质子中子电子
A888
B171818
C171817
D8108
7．小明欲配制50g质量分数为5%的氢氧化钠溶液．如图是实验操作示意图：

（1）计算需要氢氧化钠的质量为2.5g．需要水的体积为47.5mL．
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：④①③⑤②．
（3）量取所需要的水应选择50mL（填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒．
（4）①的错误操作导致所配置的溶液的溶质质量分数偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”），若其他操作均正确，①操作导致最后实际所配置的溶液的溶质质量分数约为3.1%．
（5）③的错误操作导致所配置的溶液的质量分数偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”），改正：视线与凹液面的最低处保持水平．

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