Question

6．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：
【查阅资料】
①硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水：FeSO₄•7H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeSO₄+7H₂O↑
高温会继续分解，分解方程式：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
②无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
③二氧化硫能使紫色高锰酸钾溶液褪色．
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：

（1）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置 A 中的固体变为红棕色的Fe₂O₃，装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水；装置C中的现象紫色的高锰酸钾溶液褪色．
（2）根据图2中的数据，计算生成二氧化硫的质量是多少．

Answer 1

分析 （1）根据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，所以常用来检验水的存在，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，所以常用来检验二氧化硫的存在进行分析；
（2）根据硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，结合图象中的数据进行计算．

解答 解：（1）无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，所以常用来检验水的存在，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，所以常用来检验二氧化硫的存在，所以硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体变为红棕色的Fe₂O₃，装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，装置C中的现象是紫色的高锰酸钾溶液褪色；
（2）通过图象中的数据可以看出，第一次固体质量减少是硫酸亚铁晶体分数分解，第二次固体质量减少是硫酸亚铁分数分解，所以
设生成二氧化硫的质量为x
2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑
304                  160            64
15.2g                 8g            x
$\frac{160}{8g}=\frac{64}{x}$ （或 $\frac{304}{15.2g}=\frac{64}{x}$）
   x=3.2g
故答案为：（1）水，紫色的高锰酸钾溶液褪色；
（2）生成二氧化硫的质量是3.2g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．