题目内容
【题目】某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化 钡溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对 烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）猜想一：BaCl2 和 HCl； 猜想二：___________________；猜想三：BaCl2 和 Ba(OH)2； 猜想四：BaCl2、Ba(OH)2 和 HCl．同学们根据所学知识分析判断，觉得猜想________一定不成立．
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
（进行实验）（1）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实 验现象：溶液不变色。结论：猜想_____不成立
（2）实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 实验 现象：_______，该过程涉及到的化学方程式是______________________、 ____________________结论：猜想二不成立，猜想一成立。
（反思与拓展）
（1）验证猜想一成立，还可以向取出的溶液中加入下列 ___________________物质。
A锌粒 B酚酞试液 C氧化铜粉末 D氢氧化钠
（2）要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有 BaCl2，在无任何指示的情况下，应向烧杯中加 入过量的______________________________。
【答案】BaCl2 四 三 先产生气泡后产生沉淀 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl AC 碳酸钡
【解析】
[猜想]
猜想一：盐酸过量时溶质是BaCl2和HCl；
猜想二：恰好完全反应时溶质是BaCl2；
猜想三：氢氧化钡过量时溶质是BaCl2和Ba（OH）2；
猜想四：BaCl2、Ba（OH）2和HCl。
同学们根据所学知识分析判断，觉得猜想四一定不成立，这是因为氢氧化钡和盐酸不能共存。
故填：BaCl2；四。
[进行实验]
（1）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钡，猜想三不成立。
故填：三。
（2）实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，先产生气泡后产生沉淀，说明溶液中含有盐酸和氯化钡，这是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故填：先产生气泡后产生沉淀；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
[反思与拓展]
（1）锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，实验过程中产生气泡，氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水，实验过程中氧化铜溶解，溶液由无色变蓝色，因此验证猜想一成立，还可以向取出的溶液中加入锌粒或氧化铜。
故填：AC。
（2）要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有BaCl2，在无任何指示的情况下，应向烧杯中加入过量的碳酸钡，这是因为碳酸钡能和稀盐酸反应，完全反应后过滤得到氯化钡溶液。
故填：碳酸钡。
全能练考卷系列答案
一课一练课时达标系列答案【题目】A、B、C三组同学探究复分解反应发生的实质：
（A组）探究中和反应：在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色。小东同学按以下实验方案探究氢氧化钾与盐酸是否恰好反应：
A | 实验现象 | 结论 |
取少量反应后的溶液于试管中，_____。 | 有气泡产生 | 稀盐酸过量。 |
（B组）探究两种显碱性的溶液是可以反应的：在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤。滤液中溶质是什么？小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；小华认为还有一种可能是_____。用以下方案验证他们的猜想。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量反应后的溶液于试管中， _____。 | _____ | 小华的猜想正确 |
（C组）探究两种盐溶液可以反应：在烧杯中加入碳酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成，得出结论：两种盐溶液是可以反应的，反应的化学方程式是_____
（反思与总结）复分解反应的实质是两种离子接触后，生成了沉淀、气体或水