Question

11．粗盐中含有不溶性泥沙和可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质，现欲对其提纯
（1）称取一定量的粗盐，通过：I 溶解   II过滤  III蒸发（填操作名称）等基本操作可对粗盐初步提纯
（2）上述操作 II主要目的是除去不溶性泥沙玻璃棒的作用是引流．
（3）如果操作 III中不用玻璃棒，会导致精盐的产率减少（增大或减少）
（4）若要除去可溶性的杂质，进一步提纯，常用下列操作实现．
①加入稍过量的Na₂CO₃除去CaCl₂   ②过滤   ③加入稍过量的NaOH除去MgCl₂
④加入稍过量的HCl除去NaOH，Na₂CO₃     ⑤蒸发结晶，则正确的操作顺序为③①②④⑤．
（5）除去氯化钙的化学反应方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根据粗盐的提纯过程分析回答；
（2）根据过滤的原理和玻璃棒的用途分析回答；
（3）根据蒸发的注意事项分析回答；
（4）根据粗盐中含有可溶性的杂质和除杂质原则分析判断；
（5）根据氯化钙与碳酸钠的反应写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）称取一定量的粗盐，通过：I、溶解、II 过滤、III蒸发等基本操作可对粗盐初步提纯；
（2）上述操作II是过滤，主要目的是除去不溶性泥沙，玻璃棒的作用是引流．
（3）由上述分析可知，操作III是蒸发，如蒸发时不用玻璃棒，会因局部温度过高，造成液滴飞溅，导致精盐的产率减少；
（4）若要除去可溶性的杂质，应先加入稍过量的NaOH除去MgCl₂，再加入稍过量的Na₂CO₃除去CaCl₂，然后过滤除去沉淀，再加入稍过量的HCl除去NaOH，Na₂CO₃得到氯化钠溶液，最后蒸发结晶得到氯化钠晶体，所以正确的操作顺序为：③①②④⑤．
（5）通过碳酸钠与氯化钙反应可除去氯化钙，反应的化学反应方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
故答为：（1）过滤，蒸发；（2）除去不溶性泥沙，引流；（3）减少；（4）③①②④⑤；（5）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．