题目内容
19．下列安全措施不正确的是（ ）| A． | 发现房屋着火且火势较大时，立即拨打“119” | |
| B． | 燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 | |
| C． | “瓦斯”的主要成分是CH4气体，矿工进矿井时应用明火检查其含量 | |
| D． | 当液化气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风 |
分析 A、根据火灾自救的措施判断．
B、根据常见的易燃物、易爆物的安全知识进行分析判断．
C、明火检查易引起瓦斯的爆炸；
D、可燃性气体泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风．
解答 解：A、发现火势较大的火情，自身难以控制时，要立即拨打“119”求救，故说法正确．
B、燃放烟花爆竹时，为防止发生爆炸、伤人，应远离人群和可燃物，故说法正确；
C、明火检查易引起瓦斯的爆炸，因此不可冒险操作，故说法错误；
D、当液化气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风，一能降温，防止混合气体的温度达到着火点，二能稀释混合气体中的煤气，防止达到爆炸极限，故说法正确．
故选C．
点评 “生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，理解燃烧爆炸的条件，了解其防护措施及逃生策略是解题的关键．
练习册系列答案
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9．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（ ）
| A． | 在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+ | |
| B． | 核电荷数是10 | |
| C． | 相对原子质量是26.982 | |
| D． | 属于金属元素 |
7．如图四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
| A． |  向氯化钙溶液中不断地通入二氧化碳气体 | |
| B． |  向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量的NaOH溶液 | |
| C． |  向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH值与加入水的质量的关系 | |
| D． |  向等质量的铁粉和镁粉中加入过量的质量分数相同的稀盐酸 |
14．我们食用的大米和面粉是对谷和麦进行一定的加工而生产出来的．糙米是指脱去谷壳、保留其他各部分的制品；对糙米再加工精制即可得到大米
材料：如表为面粉、大米和糙米的部分营养成分表
（1）大米、面粉的主要营养成分是糖类．
（2）下列说法正确的是ABD（选填序号）
A、表格中的钙、锌是指元素
B、加工精细程度越高，营养损失越多
C、粗纤维不能提供能量，对人体没有好处
D、面粉中粗蛋白、钙、VB1含量均比大米、糙米高．
材料：如表为面粉、大米和糙米的部分营养成分表
| 项目 | 粗蛋白（%） | 粗脂肪（%） | 粗纤维（%） | VB1（mg/100g） | 钙（%） | 锌（mg/1000g） |
| 面粉 | 9.9 | 1.80 | 0.60 | 0.46 | 0.038 | 22.80 |
| 大米 | 7.80 | 1.30 | 0.40 | 0.11 | 0.009 | 17.20 |
| 糙米 | 8.30 | 2.60 | 0.70 | 0.34 | 0.015 | 47.79 |
（2）下列说法正确的是ABD（选填序号）
A、表格中的钙、锌是指元素
B、加工精细程度越高，营养损失越多
C、粗纤维不能提供能量，对人体没有好处
D、面粉中粗蛋白、钙、VB1含量均比大米、糙米高．
11．下列过程中发生了化学变化的是（ ）
| A． | 泥水过滤 | B． | 黄瓜榨汁 | C． | 菜刀生锈 | D． | 海水蒸馏 |
4．小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究．
【查阅资料】
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【设计并进行实验】
①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜．用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．
②将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．
③将小烧杯中的混合物过滤，洗涤、干燥（请将此实验步骤补充完整）．
④称取固体的质量为bg．
⑤计算出黄铜中锌和铜的质量分数$\frac{a-b}{a}$×100%；$\frac{b}{a}$×100%；
【拓展探究】
①重复【设计并进行实验】步骤1．
②将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag．
（2）在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
（3）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银．
（4）设计两种实验方案来验证以上猜想．
【查阅资料】
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【设计并进行实验】
①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜．用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．
②将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．
③将小烧杯中的混合物过滤，洗涤、干燥（请将此实验步骤补充完整）．
④称取固体的质量为bg．
⑤计算出黄铜中锌和铜的质量分数$\frac{a-b}{a}$×100%；$\frac{b}{a}$×100%；
【拓展探究】
①重复【设计并进行实验】步骤1．
②将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag．
（2）在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
（3）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银．
（4）设计两种实验方案来验证以上猜想．
| 方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案一 | 取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝 | 铜丝表面无变化 | 猜想①成立 |
| 铜丝表面有银白色固体析出 | 猜想②成立 | ||
| 方案二 | 取少量滤液于试管中，滴加几 滴稀盐酸 | 滤液无明显变化 | 猜想①成立 |
| 生成白色沉淀 | 猜想②成立 |