题目内容

12．四个同学分别设计了各自的探究实验，下列说法错误的是（　　）
A．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化，能证明是否进行化学变化
B．为了证明放置在空气中的氢氧化钠溶液是否部分变质，可以在氢氧化钠溶液中滴入盐酸，观察是否产生大量气泡
C．氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，可再通过滴入适量FeCl3，若无沉淀生成说明完全中和
D．用稀盐酸可以清洗内壁有CaCO3的试管

分析 A、根据氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中会放出热进行解答；
B、根据NaOH易与二氧化碳反应生成碳酸钠变质，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳分析；
C、根据氢氧化钠和盐酸反应的程度分析；
D、根据碳酸钙能够和稀盐酸反应分析．

解答 解：
A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中会放出热，所以氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化，故说法正确；
B、NaOH易与二氧化碳反应生成碳酸钠变质，滴加稀盐酸时会有二氧化碳气体放出，说明氢氧化钠溶液已变质，故说法正确；
C、滴入适量FeCl3溶液，无沉淀生成，说明没有氢氧化钠，可能是恰好完全反应，如果盐酸过量也不会有沉淀的生成．故说法错误；
D、碳酸钙能够和稀盐酸反应变成可溶性的物质，因此可以用稀盐酸除去碳酸钙，故说法正确；
故选项为：C．

点评 本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案
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2．A、B、C、D、E是初中常见的五种无色气体，其中A、D是单质，B、C、E是化合物，且B是天然气和沼气的主要成分；X在常温下是无色液体．它们之间有如图所示的转化关系（图中反应条件及部分产物略去）．

（1）写出下列物质的化学式：AO2，CCO2．
（2）写出A与B反应的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）黑色固体与D反应的化学方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（4）实验室中制取C气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
3．一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究．
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质．
（2）酒精的化学式为C2H5OH
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
请同学们帮小丽同学从下面试剂中选择合适试剂进行鉴别AD（填序号）
A．硫酸铜        B．氯化钠        C．硝酸钾         D．酚酞
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【猜想】
猜想一：没有变质，只含有氢氧化钠
猜想二：全部变质，只含有碳酸钠
猜想三：部分变质，含有氢氧化钠和碳酸钠
请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【实验探究】取了少量固体酒精溶于足量水，充分溶解并过滤，取少量上述滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，甲同学认为固体中含有氢氧化钠，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是碳酸钠也是呈碱性，能使酚酞变红色．
于是小丽同学和同学们经过讨论并请教老师后，进行了实验探究．请帮她完成下面实验报告（写出详细步骤）
实验操作实验现象实验结论
用试管取少量滤液加入过量的稀盐酸，充分反应
（只能写足量或过量）		有气泡产生猜想一不成立
再取少量滤液于试管加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入再试管取少量滤液加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入
几滴酚酞溶液		有白色沉淀产生，
溶液变红色（或不变红色）		则猜想三（或二）成立
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
20．下列实验操作中，不能达到实验目的是（　　）
选项物质实验目的主要实验操作
AMnO2（KCl）分离加水溶解、过滤、洗涤、干燥
BCO2（H2O）干燥将混合气体通入盛有浓盐酸的洗气装置中
CNaOH、Ca（OH）2鉴别分别加入酚酞溶液，观察溶液的变色情况
DNa2SO4、（Na2CO3）除杂加入适量硝酸钡溶液，充分反应后，过滤
A．AB．BC．CD．D
7．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答
（1）写出PM段发生的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．
（2）P点溶液中的溶质是CuCl2和NaCl．
（3）原混合物中CuCl2的质量是多少？
（4）试通过计算确定m1的值
（5）M点溶液的溶质质量分数是多少（结果保留0.1%）
17．某校科学兴趣小组利用木炭做还原剂使木炭与氧化铜进行反应，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体Cu2O出现．小科认为炭和氧化铜反应需要较高温度，建议用乙装置代替甲装置，即用酒精喷灯替代酒精灯．并添加了止水夹，在实验结束时及时夹上．针对上述实验，回答下列问题．

（1）稍过量的炭粉有利于反应的进行，对下列三种氧化铜和炭的质量比例，建议选择C．
A、11：1   B、40：3  C、16：1
（2）该小组按改进后的方案进行实验（图乙），他们在检验了装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，不能（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应
（3）待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却，终于获得了紫红色铜，若不关闭止水夹，可能出现的问题是空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化．
4．整治农村环境，打造美好乡村，合肥人民在行动，一幅幅“路净、水洁、村美，民乐”的美丽乡村画卷徐徐展开．下列做法正确的是（　　）
A．在乡村积极推广公共交通工具B．大量使用化肥提高农作物产量
C．过年回乡村探亲随手扔垃圾D．造纸厂废水不达标排放到河流
1．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是Al．（填“符号”）
（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，如图展示了光亮铁钉的一系列变化．

（ⅰ）变化①中发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（ⅱ）变化②中，铁钉主要与空气中的O2、H2O发生反应．
（ⅲ）变化③中除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（ⅳ）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为b＞a＞c（用字母表示）．
（3）下列几种实验方案中，可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是①④⑤（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中    ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中    ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
⑤将铝浸入硫酸铜溶液、将铜浸入硝酸银溶液中
（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．通过分析，判断：
①滤液中一定含有的溶质是MgCl2（填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe（填化学式）．
（5）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿石，根据化学方程式计算出该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？
2．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高
C．浓盐酸打开瓶盖有白烟
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

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