题目内容

将5ml98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)缓缓倒入50ml水(密度为1.00g/cm3)中，所得溶液的质量为

A.
59.2g
B.
59.0g
C.
58.0g
D.
55.0g

A

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酸、碱、盐知识是中学化学的重要组成部分，亮亮同学针对本部分内容进行了一系列的探究学习．
（1）溶解性表是学习化学的重要工具．亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”（如右表），认为其中的

（填物质名称）是一种微溶于水的盐，

（填物质化学式）是一种可溶于水的碱．

H⁺

（2）下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从粒子角度分析，该反应发生的实质是

（3）硫酸是中学常见的酸．亮亮欲将50g 98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸，需量取水

g，在浓硫酸的稀释过程中，亮亮的操作方法应为

．
（4）在实验室，亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了变质．
①为得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取10g样品（假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入100g稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应后剩余溶液的质量为107.8g．请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．

26、（1）现有右图所示的A、B、C三种仪器：
请写出三种仪器的名称：

；
（2）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室的安全之处．

1数天后，浓硫酸中溶质的质量分数的变化与放置的天数的关系如右图所示：你认为正确的是

．（填a或b）
②稀释浓硫酸时，应将

中，并用玻璃棒不断搅拌．
③工业上用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，请写出该中和反应的化学方程式：

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

某实验小组的同学在做稀释浓硫酸的实验时，一茜将用剩的浓硫酸倒入了水池中，当发现失误后，小洁立即用水冲洗．而排水系统是已使用多年的铁管道，笔笔则在室外的出水处发现：
（1）先是流出淡黄色液体，所发生反应的化学方程式为：

；
（2）接着流出浅绿色液体，有关化学方程式为：

；
（3）在出口处点火，发现有轻微的爆炸声，该反应中各物质之间的质量比为：

；
（4）针对这次实验，小组同学反思：用剩的化学药品应该倒在哪里呢？请你回答这个问题．

；
（5）我们在做化学实验时，应该严格遵守实验室的规则．请你对该小组的同学再提出一点有关使用化学药品应该注意的事项：

汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为10%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
（1）计算：若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该质量分数为10%稀硫酸1000g时，需要浓硫酸的体积为

ml，蒸馏水的体积为

ml（精确到0.1）；
（2）量取：用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数

10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）稀释配制：

将量好的浓硫酸倒入烧杯中，然后慢慢的倒入量取的蒸馏水边加边搅拌

将量好的浓硫酸倒入烧杯中，然后慢慢的倒入量取的蒸馏水边加边搅拌

（4）装瓶并贴标签．