题目内容
某实验小组的同学在做稀释浓硫酸的实验时，一茜将用剩的浓硫酸倒入了水池中，当发现失误后，小洁立即用水冲洗．而排水系统是已使用多年的铁管道，笔笔则在室外的出水处发现：（1）先是流出淡黄色液体，所发生反应的化学方程式为：
（2）接着流出浅绿色液体，有关化学方程式为：
（3）在出口处点火，发现有轻微的爆炸声，该反应中各物质之间的质量比为：
（4）针对这次实验，小组同学反思：用剩的化学药品应该倒在哪里呢？请你回答这个问题．
（5）我们在做化学实验时，应该严格遵守实验室的规则．请你对该小组的同学再提出一点有关使用化学药品应该注意的事项：
分析：（1）-（2）根据反应现象判断出反应物和生成物，然后完成化学方程式．
（3）根据氢气燃烧的化学方程式完成质量比的计算．
（4-（5）根据药品的使用和取用方法解答．
（3）根据氢气燃烧的化学方程式完成质量比的计算．
（4-（5）根据药品的使用和取用方法解答．
解答：解：（1）长时间在空气中放置的铁管道，表面是Fe2O3，当遇到硫酸时发生反应生成浅黄色的硫酸铁溶液和水，
化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）当铁锈反应完以后，由于铁比较活泼，继续和硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，反应方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（3）在出口处点火，发现有轻微的爆炸声，发生的反应为：2H2+O2
2H2O，该反应中 H2、O2、H2O质量比为（2×2）：（16×2）：（2×18）=1：8：9；
（4）用剩的化学药品应该倒废液桶中，防止呈酸碱性的废液腐蚀下水道；
（5）使用化学药品应该注意“三不”原则，取用药品时按规定的量取用等．
解：（1）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（3）H2、O2、H2O质量比为1：8：9
（4）倒在废液缸或指定容器
（5）不能用手触摸药品（其它合理答案均可）
化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）当铁锈反应完以后，由于铁比较活泼，继续和硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，反应方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（3）在出口处点火，发现有轻微的爆炸声，发生的反应为：2H2+O2
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（4）用剩的化学药品应该倒废液桶中，防止呈酸碱性的废液腐蚀下水道；
（5）使用化学药品应该注意“三不”原则，取用药品时按规定的量取用等．
解：（1）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（3）H2、O2、H2O质量比为1：8：9
（4）倒在废液缸或指定容器
（5）不能用手触摸药品（其它合理答案均可）
点评：本题主要考查化学方程式的书写技巧，书写方程式时要按照书写步骤完成，一写二配三标四检查．化学实验的考查是中考必考考点，必须熟练掌握．
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