题目内容
16．实验室常用（a）～（e）装置制取和收集二氧化碳气体．
步骤一：选取药品与发生装置．实验室经常选用稀盐酸和大理石或石灰石（填药品名称）作为反应物，发生装置可选用如上图中的b．
步骤二：检查装置气密性．组装好仪器后，将导管末端浸末在水中，用手捂试管，发现导管口有气泡冒出，放手后有形成一段水柱，则气密性良好．
步骤三：反应并收集气体．收集二氧化碳可以用排水法或向上排空气法．到底哪种方法更好，甲、乙两同学分别用排水法和排空气法做如下实验研究（用的药品与发生装置一样）
| （1）比较收集时间：分别收集满一个集气瓶的二氧化碳，记录时间 | 甲：收集时间较短 乙：收集时间较长 | 原因：C （选择填空，下同） |
| （2）比较收集到气体的浓度：分别向两个集气瓶中加入两滴管的澄清石灰水 | 甲：石灰水先变浑浊 乙：石灰水后变浑浊 | 原因：A |
C．气态分子间隔大，运动速度快，不同气体分子更易混合，不易分离
结论：综上所述，排水法（填收集方法）收集二氧化碳更好．
反思：排水法收集二氧化碳仍有不足之处，请写出一点混有少量水蒸气．
【思考】丙同学对发生装置中的废液进行了研究．
（1）测出该废液的pH＜7，则废液中存在的阳离子为Ca2+；H+．
（2）向此废液滴加碳酸钠溶液至过量，则下列图象表示正确的为B．
（3）小明是一位爱动手做实验的同学，他找来塑料瓶和一些其他用品，制作成如图（f）的装置．图中去底塑料瓶和其相连导管的组合相当于实验室中的长颈漏斗（填一种仪器的名称）．该装置作为制取二氧化碳气体发生装置的优点是可随时添加药品、可控制反应的开始和结束．
分析 步骤一：根据实验室中制取二氧化碳的原理、药品以及反应物的状态以及条件来分析；
步骤二：根据检查装置气密性的方法来解答；
步骤三：运用对比实验来探究排水法和排空气法哪种方法好、运用分子的性质、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来解答；
结论：运用步骤三中的探究实验得出结论．
反思：运用排水法收集气体的方法的特点解答．
【思考】（1）运用pH＜7说明溶液呈酸性，结合碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳解答．
（2）运用碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀解答．
（3）据装置特点和常用仪器的用途分析解答．
解答 解：步骤一：在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸在常温下反应来制取二氧化碳，因为反应物是固体与液体，反应是在常温下进行，故选择装置b来制取；故填：大理石或石灰石；b；
步骤二：组装好仪器后，将导管末端浸末在水中，用手捂试管，发现导管口有气泡冒出，放手后有形成一段水柱，则气密性良好．故填：有气泡冒出；形成一段水柱；
步骤三：根据实验（1）可知：甲：收集时间较短，乙：收集时间较长，说明气态分子间隔大，运动速度快，不同气体分子更易混合，不易分离，所以利用向上排空气法收集的速度慢；由（2）可知：甲：石灰水先变浑浊，乙：石灰水后变浑浊，说明甲收集的二氧化碳纯度更好，乙中可能有混入的少量氯化氢气体，溶于水与部分石灰水反应，所以甲先变浑浊；
故答案为：
| （1）比较收集时间：分别收集满一个集气瓶的二氧化碳，记录时间 | 甲：收集时间较短 乙：收集时间较长 | 原因：C （选择填空，下同 ） |
| （2）比较收集到气体的浓度：分别向两个集气瓶中加入两滴管的澄清石灰水 | 甲：石灰水先变浑浊 乙：石灰水后变浑浊 | 原因：A |
反思：运用排水法收集二氧化碳是水蒸气会混入气体中，故答案：混有少量水蒸气；
【思考】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳故，溶液中含有钙离子，由题意知溶液的pH＜7说明溶液呈酸性．故（1）答案：Ca2+； H+
（2）滴加碳酸钠先和溶液中的酸反应，溶液的pH增大，再和溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠在这一过程中溶液的pH不变等于7，氯化钙全参加反应后再加碳酸钠溶液的pH会大于7且增大，故（2）答案：B；
3）观察图示可知去底塑料瓶和其相连导管的组合相当于实验室中的长颈漏斗用途相似；利用该装置的优点在于可以随时添加药品，且可通过弹簧夹的开闭控制反应的发生和停止；故填：长颈漏斗，可随时添加药品、可控制反应的开始和结束（答案合理均可）．
点评 本题综合考查了实验室制取二氧化碳的知识、二氧化碳的性质等知识，侧重知识的应用和对学生分析解决问题能力的考查．
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6．
在杠杆的两端挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡，将两球分别浸泡在质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中（如图所示）直至两个烧杯中均没有气泡产生为止，两球的外形变化不大且无孔洞出现，下列推测中不正确的是：（金属球上附着的液体忽略不计，下同）（ ）
在杠杆的两端挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡，将两球分别浸泡在质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中（如图所示）直至两个烧杯中均没有气泡产生为止，两球的外形变化不大且无孔洞出现，下列推测中不正确的是：（金属球上附着的液体忽略不计，下同）（ ）| A． | 若铝球是空心的，则铁球一定也是空心的 | |
| B． | 拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡 | |
| C． | 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N端移动 | |
| D． | 拿掉烧杯后，放铁球的那个烧杯中溶液质量大 |
11．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图1所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加
入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据
如下：
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按图2所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向待测液中滴加几滴酚酞试液 | 酚酞试液变红色 | 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠 |
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加
入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据
如下：
| 加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
| 烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按图2所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
1．
酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳．
（1）根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质是无色、透明、有特殊气味的液体；易挥发（至少写出2点） 化学性质是具有可燃性．
（2）向燃着的酒精灯添加酒精可能造成的不良后果：引燃灯内酒精引起火灾．
（3）下列仪器不能用酒精灯加热的是B
A．燃烧匙 B．量筒 C．试管 D．蒸发皿
（4）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究．
①写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
②探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．
③探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其沸点（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰沸点低于燃烧温度时．由此推测：钠在燃烧时有（填“有”或“没有”）火焰产生．
④根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点＜硫燃烧时的温度（填“＞”或“＜”或“=”）
酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳．（1）根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质是无色、透明、有特殊气味的液体；易挥发（至少写出2点） 化学性质是具有可燃性．
（2）向燃着的酒精灯添加酒精可能造成的不良后果：引燃灯内酒精引起火灾．
（3）下列仪器不能用酒精灯加热的是B
A．燃烧匙 B．量筒 C．试管 D．蒸发皿
（4）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究．
①写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
②探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．
③探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
| 物质 | 熔点╱℃ | 沸点╱℃ | 燃烧时温度╱℃ |
| 石蜡 | 50～70 | 300～550 | 约600 |
| 铁 | 1535 | 2750 | 约1800 |
| 钠 | 97.8 | 883 | 约1400 |
④根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点＜硫燃烧时的温度（填“＞”或“＜”或“=”）
5．下列实验操作顺序正确的是（ ）
| A． | 检查装置的气密性，先用手握住试管，再将导管伸入水中 | |
| B． | 制取氧气时，先装入药品，再检查气密性 | |
| C． | 排水法收集氧气时，先将导管伸入充满水的集气瓶中，再加热 | |
| D． | 排水法收集氧气结束后，先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯 |