Question

11．用含铜废铁制备自来水的新型消毒、净水剂K₂FeO₄的流程如下：

请回答下列问题：
（1）反应I化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，操作A的名称是过滤，固体B的成分是铜；
（2）反应II中生成沉淀的化学方程式为FeSO₄+2KOH═K₂SO₄+Fe（OH）₂↓；溶液C中的主要成分在农业上可作钾肥；（填“氮肥”、“磷肥、“钾肥”、“复合肥”）
（3）反应III中化合价改变的除了铁元素，还有氯元素．

Answer 1

分析 （1）根据反应Ⅰ过量硫酸与铁的反应分析分离方法及固体B的成分并书写化学方程式；
（2）根据流程是硫酸亚铁和氢氧化钾反应产生氢氧化亚铁沉淀和硫酸钾写出反应的方程式，硫酸钾属于钾肥进行分析；
（3）根据发生的反应分析元素化合价的变化．

解答 解：（1）由反应的流程可知，过量的硫酸与铁反应，生成了硫酸亚铁和氢气，由于铜不反应，因此将固体B分离应该是过滤，得到的是固体B是铜；故答案为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；过滤；铜；
（2）硫酸亚铁和氢氧化钾反应产生氢氧化亚铁沉淀和硫酸钾，其中分离出的硫酸钾可以做钾肥；故答案为：FeSO₄+2KOH═K₂SO₄+Fe（OH）₂↓；钾肥；
（3）反应III中氯气是单质，变成化合物时元素的化合价一定发生改变；故答案为：氯元素．

点评 本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理．再结合有关的知识分析解答有关的问题．