Question

1．某化学兴趣小组利用如图所示装置（图中夹持仪器略去），测定某品牌牙膏中碳酸钙的质量分数．
查阅资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝[Al（OH）₃]组成，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
（1）往乙装置的锥形瓶中加入足量稀盐酸，可观察到的现象有：固体溶解、有气泡产生、混合溶液由蓝色变为红色，氢氧化铝与盐酸发生中和反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（2）充分反应后，丙中有BaCO₃白色沉淀产生，有关反应的化学方程式为CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O．将丙中混合物经过滤、洗涤、干燥，得到BaCO₃固体，测定BaCO₃的质量，可以确定药膏样品中碳酸钙的质量分数．
（3）为了将乙中产生的CO₂气体全部都赶入丙装置中，实验过程中需持续缓缓通入空气．如果撤去甲装置，同样持续缓缓通入空气，将使所测得的碳酸钙的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“不影响”）
（4）乙装置中不宜用浓盐酸代替稀盐酸的原因是氯化氢也会与氢氧化钡反应，而产生误差．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，盐酸过量后能使紫色石蕊变红色进行分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
（3）根据甲装置的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应，若无甲装置，丙中吸收的二氧化碳质量偏大，测出的碳酸钙的质量分数也偏高进行分析；
（4）根据浓盐酸具有挥发性，氯化氢会与氢氧化钡反应生成氯化钡和和水进行分析．

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，盐酸过量后能使紫色石蕊变红色，所以可观察到的现象有：固体溶解、有气泡产生、混合溶液由蓝色变为红色，化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（2）二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来；
（3）甲装置的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应，若无甲装置，丙中吸收的二氧化碳质量偏大，测出的碳酸钙的质量分数也偏高；
（4）浓盐酸具有挥发性，氯化氢会与氢氧化钡反应生成氯化钡和和水，所以乙装置中不宜用浓盐酸代替稀盐酸的原因是：氯化氢也会与氢氧化钡反应，而产生误差．
故答案为：（1）有气泡产生，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（2）CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，过滤；
（3）偏高；
（4）氯化氢也会与氢氧化钡反应，而产生误差．

点评 本题主要考查了盐的性质，难度不大，需要在平时的学习中加强训练即可完成．