Question

10．Cu、Fe、Al、Ag、Au是生产生活中常用的金属．下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：
（1）李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是Ag．这样分类的依据是不活泼金属．
（2）请你写出上述一种金属与AgNO₃溶液反应的化学方程式Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
（3）用化学方程式表示冶炼铁的化学原理3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，该反应中一氧化碳表现还原性．
（4）地壳中含量最多的金属是Al，它与稀硫酸反应的化学方程式是2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，金属资源有限，开发要合理有效，
依据地壳中金属的含量对金属的种类进行判断并书写有关的方程式．

解答 解：（1）Cu、Fe、Al、Ag、Au的活动性顺序为：Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Au，“Au、Cu、X”划分为一类，金和铜都是氢后的金属，故X也是氢后的金属，性质不活泼．
（2）银前的金属能与硝酸银发生置换反应，并置换出银．
（3）在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；一氧化碳夺取氧化铁中的氧，一氧化碳具有还原性；．
（4）地壳中含量最多的金属是铝，与硫酸反应会生成氢气与硫酸铝．
故答案为：（1）Ag  不活泼金属（2）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂（3）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；还原；（4）Al    2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

点评 本题考查了常见金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．