Question

1．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克．试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数．
（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设锌的质量为x，硫酸质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65      98                   2
x        y                   0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，
该黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%，
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．
（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．