题目内容
13．
某同学为了研究影响金属与酸反应速率的因素，同等温度条件下进行了一系列的探究实验．实验结果如图所示，图中a、b、c、d四条斜线表示：该金属和对应酸的反应时间与生成氢气质量的关系．由图中获得的信息我们可以分析：（1）a 和b对比可以比较金属的活动性对金属与酸的反应速率有影响（填写斜线序号）；
（2）要想比较金属与酸的接触面积对金属与酸的反应速率有影响，则c斜线应选用10%的稀硫酸（填写稀硫酸溶质质量分数）；
（3）从图象中还可以分析出酸溶液中溶质的质量分数大小对金属与酸的反应速率也一定的影响．
分析 对比试验要确定好常量和变量；
由图中信息可知，金属活动性、反应物接触面积、反应物浓度都能够影响反应速率．
解答 解：（1）铝比铁活泼，a和b中，铝粉和铁粉都是与20%的稀硫酸反应，铝粉和稀硫酸的反应速率比铁粉和稀硫酸的反应速率快，即相同条件下，金属越活泼，与稀硫酸的反应速率越快，因此通过a和b对比可以比较金属的活动性对金属与酸的反应速率有影响．
故填：a；b．
（2）c和d中，铁粉和铁片与稀硫酸的接触面积不同，要想比较金属与酸的接触面积对金属与酸的反应速率有影响，则c斜线应选用10%的稀硫酸，目的是保证在接触面积不同的前提下，其它方面保持一致．
故填：10%．
（3）由b、c可知，铁粉和20%、10%的稀硫酸反应时，和20%的稀硫酸反应的速率快，因此酸溶液中溶质的质量分数大小对金属与酸的反应速率也有一定的影响．
故填：酸溶液中溶质的质量分数大小．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
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17．下列物质属于氧化物的是（ ）
| A． | O2 | B． | SO2 | C． | Na2CO3 | D． | Ca（OH）2 |
18．下列关于物质的除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 试剂或方法 |
| A | 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 | 加入过量铁粉、充分反应、过滤 |
| B | 除去二氧化碳中的一氧化碳 | 通过灼热的氧化铜 |
| C | 除去炭粉中的铁粉 | 拿磁铁吸引 |
| D | 除去N2中的少量O2 | 将气体缓缓通过灼热的铜网 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系．
8．加热150mL液体应该选用下列仪器中的
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦漏斗（ ）
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦漏斗（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ②③⑤⑥ | C． | ①③④ | D． | ①③⑤⑥ |
18．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）
| A． | 该反应是HCl溶液滴入NaOH溶液 | |
| B． | a克是指加入NaOH溶液的质量 | |
| C． | A点时，溶液显碱性 | |
| D． | B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同 |
5．现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同学看了室内温度计上的示数为25℃．查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度（g/ml），部分数据如表：
（1）从表中数据分析，可以得出浓硫酸密度和温度、浓度的关系为：硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大．
（2）要配制20g5%的稀硫酸，需要量取水4.4ml，需要20%的硫酸的体积为15ml（保留小数点后一位小数）．
（3）稀释浓硫酸时，下列操作正确的是①②（填序号）．
①将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里
②倾倒时，试剂瓶口要紧挨着烧杯壁
③震荡，使烧杯内的溶液混合均匀．
| H2SO4浓度% | 15℃时密度 | 20℃时密度 | 25℃时密度 | 30℃时密度 |
| 15 | 1.1045 | 1.1020 | 1.0994 | 1.0968 |
| 20 | 1.1424 | 1.1394 | 1.1365 | 1.1335 |
| 25 | 1.1816 | 1.1783 | 1.1750 | 1.1718 |
（2）要配制20g5%的稀硫酸，需要量取水4.4ml，需要20%的硫酸的体积为15ml（保留小数点后一位小数）．
（3）稀释浓硫酸时，下列操作正确的是①②（填序号）．
①将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里
②倾倒时，试剂瓶口要紧挨着烧杯壁
③震荡，使烧杯内的溶液混合均匀．
如图是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图