Question

3．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．
（1）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂、I₂+Na₂S═2NaI+S↓、Br₂+2KI═2KBr+I₂由此判断S、Cl₂、I₂、Br²四种单质中非金属活动性最强的是Cl₂，最弱的是S．
（2）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（3）写出Cl₂通入KI溶液中发生反应的化学方程式Cl₂+2KI═2KCl+I₂↓．

Answer 1

分析 （1）根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱；
（2）根据置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变进行解答．
（3）根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来分析．

解答 解：（1）由反应可知：Cl₂能把Br₂从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl₂活动性大于Br₂；I₂能把S从Na₂S溶液中置换出来，说明了I₂活动性大于S；Br₂能把I₂从KI溶液中置换出来，说明了Br₂活动性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂非金属活动性由强到弱顺序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
（2）置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变，所以属于氧化还原反应．
（3）S、Cl₂、I₂、Br₂非金属活动性由强到弱顺序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，Cl₂通入KI溶液生成氯化钾和碘单质，化学方程式为：Cl₂+2KI═2KCl+I₂↓．
故答案为：（1）Cl₂；S；（2）属于；（3）Cl₂+2KI═2KCl+I₂↓．

点评 解答本题要充分理解金属活动性顺序的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．