Question

4．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（　　）

• A． m₁：m₂=3：7
• B． m₁-△M₁＜m₂-△M₂
• C． 曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
• D． 当乙烧杯内加入铁的质量为m₁时，溶液中溶质不止一种

Answer 1

分析 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，随着金属的加入，至完全反应，△M不再改变，据此结合题意，进行分析判断．

解答 解：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑△M₁
24                         2      24-2=22 
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑△M₂
56                         2       56-2=54
A、由图示，m₁、m₂时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7，故选项说法正确．
B、由题意，m₁-△M₁、m₂-△M₂即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m₁-△M₁=m₂-△M₂，故选项说法错误．
C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系，故选项说法正确．
D、当乙烧杯内加入铁的质量为m₁时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和HCl，故选项说法正确．
故选：B．

点评 本题难度较大，理解△M与△M-m的含义、熟练掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．