题目内容
9．活性碳酸钙（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能．在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求．现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用如图所示的实验装置进行实验
实验步骤如下：
①按图连接装置并检查装置的气密性；
②取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；
③通入干燥的氧气一段时间后，电子称的示数稳定在150.0g；
④继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；
⑤充分反应后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最终电子称的示数稳定在152.2g；
⑥实验结束后，根据实验所得的数据进行计算．
请回答下列问题：
（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用过氧化氢（或氯酸钾、高锰酸钾）分解得到．
（2）步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干扰．
（3）计算样品中活性CaCO3的质量分数（结果精确到0.1%）．
分析 （1）根据实验室制取氧气的反应原理，进行分析解答．
（2）通入干燥的氧气一段时间，能排出装置内的空气，进行分析解答．
（3）根据题意，C被完全氧化生成二氧化碳，CaCO3被完全分解生成氧化钙和二氧化碳；氢氧化钠溶液滴加的质量即为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为152.2g-150.0g=2.2g；由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出活性CaCO3的质量分数即可．
解答 解：（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用过氧化氢（或氯酸钾、高锰酸钾）分解得到．
（2）通入干燥的氧气一段时间，能排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干扰．
（3）设样品中碳酸钙的质量为x，高温分解生成二氧化碳的质量为y
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
100 44 12 44
x y 4g-x 2.2g-y
$\frac{100}{44}=\frac{x}{y}$ $\frac{12}{44}=\frac{4g-x}{2.2g-y}$ 解得：x=$\frac{85}{22}$g
样品中活性CaCO3的质量分数为$\frac{\frac{85}{22}g}{4g}$×100%≈96.6%．
答：（1）过氧化氢（或氯酸钾、高锰酸钾）；（2）排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干扰；（3）样品中活性CaCO3的质量分数为96.6%．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意、图示信息等各种信息，确定二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．
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A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）．虚线圈中的两种物质类别相同．A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．
”表示氮原子，“
”表示氧原子．
”可表示的微粒是氮分子（填名称）．
甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（ ）| A． | m1：m2=3：7 | |
| B． | m1-△M1＜m2-△M2 | |
| C． | 曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系 | |
| D． | 当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种 |
| A． | 干冰升华--分子的体积变大 | |
| B． | 闻到远处花香--分子在不断地运动 | |
| C． | 水变为水蒸气体积变大--分子间间隔增大 | |
| D． | 氧化汞受热分解--分子在化学变化中可以再分 |
| A． | 木炭粉与氧化铜共热 | B． | 二氧化碳通入烧碱溶液 | ||
| C． | 活性炭加入红墨水中 | D． | 二氧化碳通入石蕊溶液 |
| A． | 碳酸饮料 氧气 | B． | 二氧化碳 干净的河水 | ||
| C． | 氮气 红磷 | D． | 矿泉水 白酒 |
如图为三种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）| A． | ①在化学反应容易得到电子 | B． | ②是离子 | ||
| C． | ③是原子 | D． | ①②③属于同种元素 |