题目内容

20．将一定质量的镁铝铁混合物放入足量的稀盐酸中，完全反应后得到氢气的质量为0.2克，则混合物的质量可能是C．
A.1.2克   B.5.8克  C.2.2克   D．4g．

分析 本题用极值法．这三种金属与盐酸反应，等质量的三种金属产生氢气最多为铝、最少为铁．要产生0.2gH2，如果全用铝，则需要1.8g，如果全为铁，需要5.6g，所以混合金属质量取值范围为1.8g～5.6g之间进行分析．

解答 解：镁与足量盐酸反应产生氢气的质量比为Mg：H2=12：1，铝为Al：H2=9：1，铁为Fe：H2=28：1；
由此可见，产生氢气0.2g，若全部为铝，则混合物质量最少，为1.8g，若全为铁则混合物质量最大为5.6g，由于是混合物，因此混合物质量应介于1.8与5.6之间；
故答案为：C，4g．

点评 使用一定质量金属完全反应产生氢气质量$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属质量，可简化计算．

练习册系列答案
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10．下列关于物质变化的现象描述错误的是（　　）
A．磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．铜丝在空气中灼烧后变成黑色固体
C．木炭燃烧后生成无色无味气体
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
11．下列对物质的归类正确的是（　　）
选 项归 类物 质
A 有机物淀粉、油脂、酒精
B挥发性酸浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
C可燃性气体氢气、氧气、一氧化碳
D形成酸雨的气体二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳
A．AB．BC．CD．D
8．利用一个底部有小孔的废旧试管，辅以其它仪器和药品，配装成一个实验室制取气体的装置，请回答下列问题．
（l）仪器a名称为烧杯．
（2）当关闭弹簧夹，将试管底部有小孔部分浸入在液面以下，再用手握住试管观察到试管底部有气泡冒出现象，则说明此装置气密性良好．
（3）若用此装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，利用此装置还可以制取的气体有H2（填化学式）．
（4）用该装置制取气体的显著优点是随时控制反应的发生与停止．
15．根据如图完成相关问题：
实验室用图A装置制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．简要叙述用A装置检查气密性的操作方法．将产生的气体通入图B装置中，无明显现象，指出可能的原因是什么？写出用A装置还可以制取的一种气体的化学方程式．
5．A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．
（1）D的化学式为CaCl2；
（2）A转化为E的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，其反应基本类型属于置换反应；B转化为H的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
12．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气应选用的装置是AD或AE（填字母），用B装置也可以制取氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）某同学设计了用装置C制取CO2，与装置B相比，其制取二氧化碳的优点是可以控制反应的发生或停止，装置C中的粗铜丝能否用铁丝代替不能（填“能”或“不能”），原因是铁可以与稀盐酸反应，生成氢气，影响二氧化碳的纯度．
9．为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，向10g小苏打样品加入足量稀盐酸，充分反应后，放出4.4g二氧化碳气体．假设该样品中只含有氯化钠一种杂质，请计算
（1）样品中碳酸氢钠的质量
（2）样品中氯化钠的质量分数．
10．实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是（　　）
A．装置甲：稀释浓硫酸B．装置乙：加入锌粒
C．装置丙：产生氢气D．装置丁：收集氢气

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