题目内容
2．现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种，通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别．其中所加试剂X可能是（ ）
| A． | NaNO3 | B． | Cu（NO3）2溶液 | C． | Na2SO4溶液 | D． | NaCl溶液 |
分析 根据题意，甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种，滴加紫色石蕊溶液，甲乙变蓝色，丙丁变红色，则甲乙是氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种，结合氢氧化钡溶液能与硫酸或硫酸盐溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析解答．
解答 解：甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种，滴加紫色石蕊溶液，甲乙变蓝色，丙丁变红色，则甲乙是氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种，氢氧化钡溶液能与硫酸或硫酸盐溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，则所加试剂X可能是Na2SO4溶液．
故选：C．
点评 本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
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12．从海水中提取食盐，使用的方法是（ ）
| A． | 蒸馏 | B． | 过滤 | C． | 蒸发溶剂 | D． | 冷却热饱和溶液 |
13．不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（ ）
| A． | 使用太阳能淋浴器 | B． | 燃烧煤 | ||
| C． | 超音速飞机尾气排放 | D． | 使用氟利昂作制冷剂 |
17．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
| A． | 在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 | |
| B． | 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 | |
| C． | 在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 | |
| D． | 在NaOH溶液中加入FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 |
14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 溶液一定是无色透明的液体 | |
| B． | 溶液的体积等于溶质和溶剂体积之和 | |
| C． | 溶液是均一、稳定的混合物 | |
| D． | 溶质只能是固体或气体 |
11．我国目前使用的燃料主要是煤和石油，这些燃料的燃烧会给环境带来诸多负面影响
（1）燃料燃烧产生大量的二氧化碳气体，加上植被减少等原因，使大气中的二氧化碳气体增多，导致温室效应的加剧，含硫的煤和石油的燃烧，会产生大量二氧化硫等气体，不仅污染空气，而且容易形成酸雨，进而使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长、危害渔业等．
（2）目前，计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧．气象台测得绍兴市某天的空气污染指数为56-76，请你判断绍兴市这天的空气质量级别和空气质量状况分别是B．
A．Ⅰ级 优 B．Ⅱ级 良 C．Ⅲ级 轻度污染 D．Ⅴ级 重度污染
空气污染指数范围及相应的质量级别
（3）由绿色植物通过光合作用使二氧化碳和水等无机物转变为有机物，并放出氧气，所贮存的能量是地球生物得以生存的根本源泉，其化学方程式可表示为：
6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;太阳光\;}}{叶绿素}$C6H12O6（葡萄糖）+6O2
请计算：①葡萄糖中碳元素的质量分数是多少？
②每消耗3520千克二氧化碳，绿色植物为我们的环境创造了多少千克氧气？
（1）燃料燃烧产生大量的二氧化碳气体，加上植被减少等原因，使大气中的二氧化碳气体增多，导致温室效应的加剧，含硫的煤和石油的燃烧，会产生大量二氧化硫等气体，不仅污染空气，而且容易形成酸雨，进而使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长、危害渔业等．
（2）目前，计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧．气象台测得绍兴市某天的空气污染指数为56-76，请你判断绍兴市这天的空气质量级别和空气质量状况分别是B．
A．Ⅰ级 优 B．Ⅱ级 良 C．Ⅲ级 轻度污染 D．Ⅴ级 重度污染
空气污染指数范围及相应的质量级别
| 污染指数 | 0-50 | 51-100 | 101-200 | 201-250 | 251-300 | 300以上 |
| 质量级别 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅳ | Ⅴ |
| 质量状况 | 优 | 良 | 轻度污染 | 中度污染 | 中度污染 | 重度污染 |
6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;太阳光\;}}{叶绿素}$C6H12O6（葡萄糖）+6O2
请计算：①葡萄糖中碳元素的质量分数是多少？
②每消耗3520千克二氧化碳，绿色植物为我们的环境创造了多少千克氧气？
12．现实生活中，氨气多用作致冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气．最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源．
（1）N2+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2NH3，该反应属于基本反应类型中的化合反应．
（2）写出氨气在氧气中燃烧的化学方程式4NH3+3O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：
①由于NH3比H2沸点高，所以更易液化，便于储存和运输．
②NH3泄漏时易发现是因为有刺激性气味，一旦泄漏，可用水雾冲洗处理．
（1）N2+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2NH3，该反应属于基本反应类型中的化合反应．
（2）写出氨气在氧气中燃烧的化学方程式4NH3+3O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：
| 名称 | 颜色、气味 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 25℃水中溶解度（g/L） | 标况下密度 （g/L） |
| NH3 | 无色、刺激性 | -77.7 | -33 | 456 | 0.6942 |
| H2 | 无色、无味 | -259.2 | -253 | 0.0015 | 0.0899 |
②NH3泄漏时易发现是因为有刺激性气味，一旦泄漏，可用水雾冲洗处理．