Question

7．有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化镁等物质组成，为了鉴别它们做如下图所示的实验：

（1）固体混合物中一定含有硫酸钠，碳酸钠；可能含有氯化钠．
（2）生成白色沉淀B的化学方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析 根据给定的物质的性质以及给出的实验过程的实验现象分析和解答．

解答 解：
由于白色物质加入足量水充分溶解后得到无色溶液，所以没有有颜色的物质硫酸铜，也不存在可以相互反应的物质同时存在（碳酸钠和氯化镁能反应，所以两者不可以同时存在）．而加入适量氯化钡后，生成白色沉淀，而白色沉淀加入足量的稀硝酸时沉淀部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，所以原混合物含有硫酸钠和碳酸钠，同时排除了氯化镁．而无色溶液A加入硝酸银，由于前面加入的氯化钡中氯离子的影响，导致进行的实验和分析无意义．
所以固体混合物中一定含有碳酸钠和硫酸钠，一定不含氯化镁和硫酸铜，可能含有氯化钠．
故答案为：
（1）碳酸钠和硫酸钠；氯化钠．
（2）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

点评 熟记常见物质的特性或者对应的特征性实验现象，是解答物质推断题的关键．然后找到解答的突破口，逐一分析．