Question

16．金属加工后的废弃液中含有2～5%的亚硝酸钠（NaNO₂），它是一种环境污染物．人们用NH₄Cl溶液来处理此废弃液，使NaNO₂转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NH₄NO₂+X
第二步：NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O
（1）第一步反应中X的化学式是NaCl．
（2）第二步反应属于基本反应类型中的分解反应．
（3）依据化学式计算出NH₄NO₂中氮、氢元素的质量比为7：1，其计算式为（14×2）：（1×4）．

Answer 1

分析 利用质量守恒定律来确定物质的化学式；根据四种基本反应类型的特点判断反应类型；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答硝酸铵NH₄NO₂中氮元素、氢元素的质量比．

解答 解：（1）在第一步反应中，NaNO₂+NH₄Cl═NH₄NO₂+X，反应前钠原子、氮原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数分别为1、2、2、4、1，反应后氮原子、氧原子、氢原子的个数分别为2、2、4，则X中含有一个钠原子和一个氯原子，因此X的化学式是NaCl，故答案为：NaCl；
（2）第二步反应的反应物是1种，生成物是2种，属于化学反应基本类型中的分解反应，故答案为：分解；
（3）化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，因此NH₄NO₂中氮、氢两种元素的质量比是：（14×2）：（4×1）=7：1；故答案为：（14×2）：（1×4）．

点评 本题主要考查学生对质量守恒定律以及各元素质量比的计算，难度不大，但要注意计算的格式和结果的准确性．